20．配平化學(xué)式
1Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
1C2H4+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O．

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應(yīng)的配平方法（最小公倍數(shù)法、定一法等）進(jìn)行配平即可；配平時(shí)要注意化學(xué)計(jì)量數(shù)必須加在化學(xué)式的前面，配平過(guò)程中不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為整數(shù)．

解答 解：（1）本題可從得失氧的角度配平，一個(gè)CO分子反應(yīng)中得到一個(gè)氧原子變?yōu)槎趸挤肿�，由于一個(gè)Fe2O3分子中氧原子的數(shù)目為3個(gè)，所以CO與CO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)都為3，最后配平其它元素的原子，F(xiàn)e2O3、Fe前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、2．
（2）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把C2H4的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則O2、CO2、H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：3、2、2．
故答案為：（1）1、3、2、3；（2）1、3、2、2．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，配平時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)必須加在化學(xué)式的前面，配平過(guò)程中不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為整數(shù)，配平過(guò)程中若出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，必須把分?jǐn)?shù)去分母轉(zhuǎn)化為整數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．2017年1月1日起，溧水城區(qū)禁止燃放鞭炮，如圖所示圖標(biāo)中，表示禁止燃放鞭炮的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

11．天然堿的主要成分是碳酸鈉和碳酸氫鈉．以天然堿為原料制備氫氧化鈉的工藝流程可簡(jiǎn)單表示如圖1所示：

（1）碳酸鈉俗稱純堿，其主要用途有制造玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等（寫(xiě)出一種即可）．
（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行溶解操作時(shí)，使用玻璃棒的主要目的是加速溶解；操作a的名稱是蒸發(fā)．
（3）“苛化”時(shí)主要發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其一為：NaHCO3+Ca（OH）2═NaOH+CaCO3↓+H2O；另一化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（4）某化學(xué)興趣小組同學(xué)為了測(cè)定產(chǎn)品NaOH固體（含少量碳酸鈉）中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．稱取NaOH固體樣品2.15g，加適量水使之完全溶解．
Ⅱ．向上述溶液中滴加CaCl2溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾．
Ⅲ．向?yàn)V液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的鹽酸溶液，所加鹽酸溶液的體積與溶液的pH關(guān)系如圖2所示．
回答下列問(wèn)題：
①圖中a點(diǎn)溶液中所含的陰離子有Cl-和 OH-（填離子符號(hào)）．
②如圖3是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖，該反應(yīng)的本質(zhì)可以表示為OH-+H+=H2O．步驟Ⅱ中反應(yīng)的示意圖如圖4，則該反應(yīng)的本質(zhì)可以表示為：Ca2++CO32-=CaCO3↓．
③已知氯化鈉、氯化鈣溶液均呈中性．當(dāng)所加入的鹽酸溶液質(zhì)量為18.25g時(shí)，溶液的pH=7，則NaOH固體樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.0%．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，否則不得分．結(jié)果以百分比表示，保留3位有效數(shù)字）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．t1℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
B．要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可以采用降溫的方法
C．t2℃時(shí)，30g甲加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%
D．將三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙＞甲＞丙

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是C＞B＞A．
（2）t2℃時(shí)，將20gA物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢枘芊袢咳芙�？不能（填“能”、“不能”或“無(wú)法判斷”）．
（3）圖中P點(diǎn)的含義是在t2℃時(shí)AC的溶解度相等．
（4）將一定量t2℃時(shí)A物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，該過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生改變的是C（填序號(hào)）．
A．溶質(zhì)質(zhì)量      B．溶液質(zhì)量      C．溶劑質(zhì)量     D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有“C、H、O、N、Na”五種元素，按下列要求用化學(xué)用語(yǔ)填空：
（1）煤氣中毒的物質(zhì)CO；
（2）廚房中的酸性調(diào)味品CH3COOH；
（3）溶于雨水會(huì)形成酸雨的是NO2；
（4）常用于能治療胃酸過(guò)多的鹽是NaHCO3．
（5）一些堿溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是溶液中都有相同的OH-．
（6）一種有毒的工業(yè)用鹽，曾被誤作為食鹽食用而使人中毒死亡，它是NaNO2．
（7）爐具清潔劑中含有的一種堿NaOH．
（8）溶于水得到溶液，使溶液的溫度降低的物質(zhì)NH4NO3．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．構(gòu)成原子的基本粒子是質(zhì)子、中子和電子，粒子中能決定元素種類的是質(zhì)子  數(shù)，能決定相對(duì)原子質(zhì)量的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．石膏（CaSO4•2H2O）是一種用途廣泛的工業(yè)材料和建筑材料，工業(yè)上用含SO2的煙氣制備石膏的簡(jiǎn)要流程圖如下：（CaSO4難溶于水）

（1）在反應(yīng)①時(shí)，常將NaOH噴成霧狀的原因是增大與二氧化硫的接觸面積，提高吸收或者反應(yīng)的速率．
（2）操作a的名稱是過(guò)濾，在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行該操作，玻璃棒的作用是引流．
（3）CaSO3屬于鹽（填“酸”或“堿”或“鹽”），反應(yīng)②的化學(xué)方程式是2CaSO3+O2=2CaSO4．
（4）生產(chǎn)流程中生成的氫氧化鈉溶液可循環(huán)利用，節(jié)約成本．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．A、B、C、D、E 是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B為黑色固體，B的相對(duì)分子質(zhì)量為80，D為無(wú)色氣體，E為一種可溶性碳酸鹽，B、C、D都由兩種元素組成，且C中不含B、D中的元素．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“--”表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)：反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去）．
（1）C的化學(xué)式為HCl；                   
（2）B轉(zhuǎn)化為D時(shí)所需要的一種化合物是CO；
（3）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．

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