Question

（2010?貴州）有一包固體粉末，可能由CaCO₃、BaCl₂、CuSO₄、KNO₃、Na₂SO4中的一種或幾種組成，做實驗得以下結果：
（l）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；
（2）該白色沉淀不溶于稀硝酸．
從實驗可判斷出，該粉末中一定含有

BaCl₂、Na₂SO₄

，可能含有

KNO₃

，一定不含有

CaCO₃、CuSO₄

．（均用化學式回答）

Answer 1

分析：根據(jù)銅離子在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，但是會溶于酸，鋇離子會與硫酸根離子生成的硫酸鋇沉淀難溶于酸進行分析．

解答：解：將此固體粉末投入到足量水中，上層清液呈無色，說明一定不存在硫酸銅，得到的白色沉淀不溶于硝酸，一定不存在碳酸鈣，一定存在氯化鋇和硫酸鈉，對于硝酸鉀不會影響題中的現(xiàn)象，所以一定存在氯化鋇和硫酸鈉，一定不存在碳酸鈣和硫酸銅，可能存在硝酸鉀，故答案為：BaCl₂、Na₂SO₄，KNO₃，CaCO₃、CuSO₄

點評：在解此類題時，首先分析題中的現(xiàn)象物質之間的關系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質，對于現(xiàn)象不能確定的只能再設計實驗進行驗證．