Question

如圖所示，某校老師為同學們準備了三套實驗裝置．

【活動目的】探究化學反應前后，反應物與生成物之間的質量關系
【查閱資料】化學反應都遵循質量守恒定律，反應前后各物質的質量總和相等．
【活動內容】實驗1：在特制、耐高溫、不導熱的細棒兩端系上細銅絲，調節(jié)到平衡，灼燒左端銅絲一段時間后，觀察到細棒

 

端向下傾斜．
實驗2：如圖所示，將盛有稀鹽酸（HCl）的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后使鹽酸與鋅粒接觸，即刻發(fā)生了化學反應生成氯化鋅和氫氣，化學方程式為：

 

，充分反應后稱量．
實驗3：如圖稱量后，將燒杯外的鐵釘放入裝有硫酸銅溶液的燒杯中，觀察到的明顯現象

 

，充分反應后再次稱量．
【實驗總結】題（2）（3）用數字填空
（1）從表面上看，化學反應后的質量，有的減少了，有的增加了．
（2）從宏觀上看，實驗

 

正確反映了反應物與生成物之間的質量關系．
（3）從本質上看，實驗

 

遵循質量守恒定律．
（4）由此得出結論，用實驗研究化學反應前后，反應物與生成物之間的質量關系，較為科學的方法是在

 

體系中進行．
（5）解釋實驗1質量發(fā)生變化的原因

 

．

Answer 1

分析：【活動內容】實驗1：根據銅加熱時能和空氣中的氧氣反應生成氧化銅再結合質量守恒定律解答；
實驗2：鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣書寫；
實驗3：根據鐵和硫酸銅反應的現象解答；
【實驗總結】（2）根據鐵和硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅既沒有氣體參加反應也沒有氣體生成解答；
（3）根據所有的化學反應都遵循質量守恒定律解答；
（4）根據密閉容器中進行驗證質量守恒最科學合理解答；
（5）根據氧化銅的質量是銅和氧氣的質量和解答．

解答：解：【活動內容】實驗1：銅加熱時能和空氣中的氧氣反應生成氧化銅，氧化銅的質量是銅和氧氣的質量和，所以A側質量增大；
實驗2：鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣；
實驗3：鐵和硫酸銅反應鐵釘表面會附著一層紅色的銅；
【實驗總結】（2）鐵和硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅既沒有氣體參加反應也沒有氣體生成，其余兩個都有氣體的參與或生成，裝置又是敞口的，忽視了氣體；
（3）1、2、3發(fā)生的都是化學反應都遵循質量守恒定律定律；
（4）密閉容器中進行驗證質量守恒最科學合理能防止忽視氣體；
（5）氧化銅的質量是銅和氧氣的質量和，所以反應后質量增大．
故答案：【活動內容】實驗1：A；實驗2：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；實驗3：鐵釘表面附著一層紅色固體；【實驗總結】（2）3；（3）1、2、3；
（4）密閉；（5）參加化學反應的銅與氧氣的質量的總和等于反應后生成的氧化銅的質量

點評：我們在驗證質量守恒定律時，有氣體參加的實驗必須密封，若不密封所得的生成物的質量與反應物的質量不相等，不能得出質量守恒的結論．