為測定某含有少量NaCl的純堿晶體(Na2CO3?nH2O)樣品的組成,做了如下實驗:
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行計算,寫出計算過程。
(1)樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是 克。
(2)原混合物中NaCl與純堿晶體(Na2CO3?nH2O)的質(zhì)量比 。
(3)化學(xué)式Na2CO3? nH2O中n= 。
(1) 6.3g (2)5 : 116 (3)7
解析試題分析:加熱時水會蒸發(fā)到空氣中,減少的質(zhì)量則為水的質(zhì)量;
利用化學(xué)方程式鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的質(zhì)量比可求出碳酸鈉的質(zhì)量;
根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量之比,可求出n的值。
(1)樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量=12.1g-5.8g=6.3g
(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=36.5×10%=3.65g
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
71
X 3.65g
106/71 =x/3.65g
X=5.3g
那么純堿晶體的質(zhì)量=12.1g-5.3g-6.3g=0.5g
故原混合物中NaCl與純堿晶體(Na2CO3?nH2O)的質(zhì)量比=0.5g:(5.3g+6.3g)
="0.5" : 11.6
=5:116
(3)純堿晶體中,碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g,水的質(zhì)量為6.3g,質(zhì)量比為相對分子質(zhì)量之比,
故106:18n=5.3g:6.3g,則n=7
答:略
考點:利用化學(xué)方程式的計算
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
(12分)下圖是某同學(xué)完成《實驗活動5 一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制》中“配制
50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液”的全過程。
(1)圖中的錯誤有:
① ;
② 。
(2)若所配制的鹽水中NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%,則可能造成誤差的原因有(至少舉
出兩點)。
① ;
② 。
(3)由濃溶液配制稀溶液時,計算的依據(jù)是 。要把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸,需要水的質(zhì)量是 。在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有:計算、 、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標(biāo)簽。
(4)取某稀硫酸樣品10g,將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中,邊加邊攪拌。溶液pH的變化如圖所示。試回答:
①a點溶液中含有的離子有 。
②當(dāng)pH=7時,消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為 g。
③計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
化學(xué)興趣小組在化學(xué)實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液,想測試它的變質(zhì)情況。小組同學(xué)取10g該溶液放入燒杯中,然后將20g稀鹽酸分4次加入同一個燒杯中充分反應(yīng),反應(yīng)后稱量質(zhì)量。
變質(zhì)的 分四次 每次反應(yīng)后
NaOH溶液 加入稀鹽酸 稱量質(zhì)量
實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下:
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
稀鹽酸的質(zhì)量(g) | 5 | 5 | 5 | 5 |
反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量 | 15 | 19.56 | 24.12 | 29.12 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
(8分)
某化學(xué)興趣小組使用下圖所示裝置,對某種鋅銅合金的成分進(jìn)行測量。先取足量稀硫酸于燒杯中,再向其中加入15.0g合金樣品開始計時,并將電子天平的讀數(shù)記錄在下表中,完成下列計算:
(1)反應(yīng)完全后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少?
(2)鋅銅合金中銅的質(zhì)量是多少?
(3)反應(yīng)完全后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
| 空燒杯 | 加入硫酸后 | 加入合金后 5分鐘 | 加入合金后 10分鐘 | 加入合金后 30分鐘 |
讀數(shù)(g) | 21.3 | 169.7 | 184.6 | 184.3 | 184.3 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
(3分)28.7g的氯化鈉和硝酸鈉的混合物,溶于100g水中,向所得溶液中加入134g的硝酸銀溶液,恰好完全反應(yīng),得到溶液的質(zhì)量是234g。計算:原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(已知:AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3;計算結(jié)果精確到1%)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
(8分)某同學(xué)稱取a g銅鋅合金,加入足量稀硫酸,充分反應(yīng)后測得生成氣體的質(zhì)量為b g,剩余固體經(jīng)過濾、洗滌、干燥后,稱得質(zhì)量為c g.請問:
(1)a g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為 g(用代數(shù)式表示).
(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式,推導(dǎo)出a、b、c三者之間的等量關(guān)系(寫出詳細(xì)的計算推導(dǎo)過程).
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
(3分)取24 g氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物,加136 g水完全溶解后,再緩慢加入石灰乳(氫氧化鈣和水的混合物)至恰好完全反應(yīng),過濾得到4 g沉淀和10%的氫氧化鈉溶液。試計算反應(yīng)中應(yīng)加入石灰乳的質(zhì)量是多少?
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
為測定某純堿(Na2CO3)樣品中(含有少量的氯化鈉雜質(zhì))碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸,當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時,燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,試計算:
⑴A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 ;
⑵試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%);
⑶B點時,燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
煤是一種化石燃料,用煤作燃料生成的SO2氣體會造成環(huán)境污染。有一種煤每燃燒1 t就會釋放出53.3 kg SO2。如果將產(chǎn)生的SO2用熟石灰來完全吸收,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,那么燃燒5 t這種煤產(chǎn)生的SO2在理論上需用多少千克的Ca(OH)2來吸收(計算結(jié)果取整數(shù))?
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