Question

【題目】利用下圖裝置探究制取氣體的原理、方法。

①寫出儀器名稱：a ，b 。

②用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，選用D裝置收集氧氣，其原因是 ；用二氧化錳和雙氧水混合制氧氣時， （填“能”或“不能”）用B裝置，理由是 。

③實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取一瓶易溶于水密度比空氣小的氨氣(NH3)，應(yīng)選擇的裝置組合是 (填圖編號)。

④實驗室也可用圖B裝置制取二氧化碳。相對于C，裝置B的優(yōu)點是 。

若用裝置G來收集二氧化碳，氣體應(yīng)該從 端（填“c”或“d”）通入。

⑤某同學(xué)欲測定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取13.5g大理石與50.0g稀鹽酸恰好反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，忽略鹽酸的揮發(fā)），數(shù)據(jù)如下表。

反應(yīng)時間t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
氣體質(zhì)量m/g	0	0.8	1.1	2.2	4.4	4.4	m

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)回答下列問題：

Ⅰ. 當(dāng)反應(yīng)時間為t6時，對應(yīng)的氣體質(zhì)量m為 g；

Ⅱ.反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為 mol；

Ⅲ.計算大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （通過化學(xué)方程式計算，結(jié)果精確到0.1%）；

Ⅳ.所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （結(jié)果精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】①酒精燈 集氣瓶

②；氧氣難溶于水；不能；二氧化錳是粉末狀固體

③A F④能夠隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；c⑤Ⅰ.4.4；Ⅱ.0.1；

Ⅲ.設(shè)大理石中有碳酸鈣x mol，需消耗氯化氫ymol

1 2 1

x y 0.1

1:x=1:0.1 x=0.1 (mol)

CaCO3%=0.1×100/13.5 =74.1%

Ⅳ.2:y=1:0.1 y=0.2 (mol)

HCl%=0.2×36.5/50.0=14.6%

【解析】

試題分析：②為排水法收集，氣體不能溶于水或與水反應(yīng)；不能；二氧化錳是粉末狀固體會漏下，那么就不能與液體分離會持續(xù)反應(yīng)至完全。③為固體加熱型制取，產(chǎn)生的氣體溶于水，密度比空氣小，選A F④B為啟普發(fā)生器，能夠隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止（合理給分）；二氧化碳密度比空氣大為便于二氧化碳的進(jìn)入和空氣的排出，選c；

⑤Ⅰ.t4時反應(yīng)就已經(jīng)完全，因此仍為4.4 ；Ⅱ.n=4.4g÷44g／mol=0.1mol；

Ⅲ.CaCO3%=m(CaCO3)/13.5 g×100%，HCl%=m(HCl) /50.0g×100%， 由已知m(CO2)=4.4g，那么結(jié)合化學(xué)方程式，求出m(CaCO3)和 m(HCl)，然后再求出CaCO3%和 HCl%