Question

請回答下列有關水的問題：
（1）自然界的水常常遭到人為污染，污染物中氮和磷含量過高會造成水中藻類過度繁殖，使水質惡化，這里的“氮和磷”是指________；（填字母）
A．元素　　　B．原子　　　　 C．離子　　　D．分子
（2）自來水生產過程中先用過濾吸附等方法除去水中不溶性雜質，再進行消毒．X是一種常見的自來水消毒劑，工業(yè)上制取X的化學方程式為：Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2X，則X的化學式是________．
（3）地下水硬度過大會影響生產和生活，應軟化后使用．
a．某地下水中鈣、鎂離子含量過高（假設主要以CaCl₂、MgCl₂形式存在），可先加入適量的熟石灰，反應的化學方程式為________，再加入適量的純堿后生成沉淀，即可將水軟化，反應后水中主要的溶質主要為________．
b．生活中最簡便的將硬水轉化為軟水的方法是________．
（4）愛護水資源從我做起，下列做法可行的有________．
A．洗臉、刷牙時隨時關閉水龍頭　　　　B．用洗菜、洗衣的水沖廁所、拖地
C．用洗衣機洗一兩件襯衫　　　　　　　D．用殘茶水澆灌花卉．

Answer 1

解：（1）宏觀上物質由元素組成，微觀上物質由分子等微粒構成，這里是指宏觀物質，因此這里的氮和磷指元素，故選A；
（2）由反應的化學方程式Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，可知反應前的Cl₂與2NaClO₂共含Cl、Na、O三種原子的原子個數(shù)分別為4、2、4，而反應后中只含有2個Na原子與2個Cl原子，根據(jù)化學變化前后原子種類、個數(shù)不變，可判斷2個X分子中應含有2個Cl原子、4個O原子，則物質X的化學式為ClO₂；
（3）熟石灰和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂ ；氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應后水中主要的溶質主要為氯化鈉；
b．生活中最簡便的將硬水轉化為軟水的方法是煮沸；
（4）洗臉、刷牙時隨時關閉水龍頭；用洗菜、洗衣的水沖廁所、拖地；用殘茶水澆灌花卉這樣做可以節(jié)約水資源，而用洗衣機洗一兩件襯衫浪費水資源，故選：ABD．
故答案為：（1）A；（2）ClO₂；（3）a：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂ ；氯化鈉；b：煮沸；（4）ABD．
分析：（1）根據(jù)宏觀上物質由元素組成，微觀上物質由分子等微粒構成，這里是指宏觀物質，因此這里的氮和磷指元素進行解答；
（2）根據(jù)化學變化前后原子種類、個數(shù)不變，由反應的化學方程式，推斷物質的化學式；
（3）根據(jù)熟石灰和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣以及氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進行解答；
（4）根據(jù)節(jié)約水資源的方法進行解答．
點評：本題以水資源的污染為依據(jù)，考查化學基本知識，即要我們了解化學知識，又提醒我們水是寶貴的自然資源，我們要節(jié)約利用，防止水質污染．