Question

（2009?貴陽）圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內(nèi)容，某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有

燒杯、玻璃棒

，應如何稀釋濃硫酸？

將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現(xiàn)象．結(jié)論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應．                      圖10

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH	pH逐漸變大， 最后pH≥7	稀硫酸與氫氧化鈉 溶液能發(fā)生反應

（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調(diào)pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應的結(jié)論，理由是

硫酸被水稀釋其pH也會變大

．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)與標簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)是否發(fā)生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl₂溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應

取過濾后的清液，滴入BaCl₂溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則硫酸已完全反應

．
（5）為達到實驗目的，實驗中必須要測知的數(shù)據(jù)是

沉淀的質(zhì)量和所取用濃硫酸的體積

．
[探究結(jié)論]（6）由實驗測得的數(shù)據(jù)計算出的硫酸的質(zhì)量分數(shù)與標簽不符．該硫酸的質(zhì)量分數(shù)應

小于

 98%（填“大于”或“小于”）．

Answer 1

分析：【探究一】（1）由于濃硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水時放出大量的熱，所以稀釋時一定要把濃硫酸慢慢倒入水中．
【探究二】（2）依據(jù)化學變化的反應事實分析書寫即可．
（3）從溶液變化的情況分析pH的變化情況，結(jié)合酸性溶液加水稀釋時pH的變大但不會大于等于7得到解題思路．
【實驗探究】（4）利用硫酸根可與鋇離子結(jié)合成沉淀的現(xiàn)象分析．
（5）利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算數(shù)據(jù)分析要求解的量．
（6）依據(jù)濃硫酸易吸水的特性分析總結(jié)．

解答：解：【探究一】（1）由于濃硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水時放出大量的熱，所以稀釋時一定要把濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌，使用的儀器是玻璃棒燒杯．
【探究二】（2）稀硫酸與氫氧化鈉會生成硫酸鈉與水，再結(jié)合化學方程式的書寫要求完成即可，方程式是：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（3）從溶液變化的情況分析pH的變化情況，酸性溶液加水稀釋時pH的變大但不會大于或等于7，只有所以不強調(diào)pH≥7不能證明兩者發(fā)生了反應．
【實驗探究】（4）因為硫酸根可與鋇離子結(jié)合成白色沉淀，所以取上清液滴加氯化鋇如果無白色沉淀生成則硫酸已完全反應．
（5）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算數(shù)據(jù)需要用到溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量結(jié)合標簽提供的數(shù)據(jù)可知：需要通過硫酸鋇的質(zhì)量求出溶質(zhì)硫酸的量，溶液的質(zhì)量則是利用所用硫酸的體積結(jié)合其密度分析得出．
（6）因為濃硫酸易吸水使溶液變稀，所以不符時一般是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變�。�
故答案為：（1）燒杯、玻璃棒    將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
（2）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O  
（3）硫酸被水稀釋其pH也會變大
（4）取過濾后的清液，滴入BaCl₂溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則硫酸已完全反應
（5）沉淀的質(zhì)量和所取用濃硫酸的體積 
（6）小于

點評：此題是一道實驗探究題，這類題的解題方法或思路是：首先，分析好題意，既關(guān)注明顯信息，又要挖掘出有用的隱含信息；然后，根據(jù)所學的掌握的基礎(chǔ)知識，抓住關(guān)鍵信息，尋找突破口（即物質(zhì)的特性或反應時的特殊現(xiàn)象等），細心地全面地思考、推斷即可．