3．實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物25克，直到不再產(chǎn)生氣體為止，得到殘余固體質量為15.4克．
求：①產(chǎn)生的氧氣質量是多少？
②原混合物中二氧化錳的質量分數(shù)是多少？

分析 氯酸鉀在二氧化錳催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣，反應前后的質量差即為反應生成氧氣的質量，根據(jù)氧氣的質量可以計算氯酸鉀的質量，進一步可以計算原混合物中二氧化錳的質量分數(shù)．

解答 解：設氯酸鉀的質量為x，
反應生成氧氣質量為：25g-15.4g=9.6g，
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，
245             96
 x              9.6g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$，
x=24.5g，
原混合物中二氧化錳的質量分數(shù)為：$\frac{25g-24.5g}{25g}$×100%=2%，
答：生成了9.6g氧氣，二氧化錳質量分數(shù)是2%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．

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8．下面是實驗室制取氧氣的裝置圖，根據(jù)裝置圖回答下列問題：
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（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是A；可選用的收集裝置是C或D
（寫出裝置代號）；反應的符號表達式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）裝置B是實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的發(fā)生裝置，要收集一瓶較純凈的氧氣應選擇的收集裝置為C．
（4）如果用F圖裝置收集氧氣，則氣體從c端進入（填c或d）．

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15．A是無色溶液，A在B的作用下生成C和D，常溫下C為無色液體，A和C結構組成相似，C在一定條件下可生成D和E．請回答下列問題：
（1）A物質中顯負價的元素為氧元素顯-1價．
（2）A生成C和D的化學方程式為：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（3）C在一定條件下生成D的化學方程式為：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（4）檢驗E時，需要利用小試管收集氫氣，用拇指堵住試管口，移近火焰．若聽到聲音很小，說明氫氣是純凈的．

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12．已知A、B為兩種黑色粉末，D為紅色單質，E為有毒氣體．A、B、C、D、E五種物質之間的轉化關系如圖所示．回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式
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（2）反應①的化學方程式為2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，現(xiàn)象為黑色固體逐漸變成紅色．
（3）反應②的化學方程式為CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．

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13．某化學興趣小組設計了一組“吹氣球”實驗，三套裝置如圖：
（1）甲裝置：向a中加水會看到氣球脹大，一段時間內(nèi)氣球大小沒有變化，說明該裝置氣密性良好．
（2）乙裝置：
①若生成O2使氣球脹大，則錐形瓶中所裝的固體物質可以是二氧化錳．
②若生成H2使氣球脹大，則反應的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
③若錐形瓶中裝有CaO固體，分液漏斗中加入少量水，則氣球脹大的主要原因是生石灰和水反應放熱，該反應的化學方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2．
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