Question

【題目】有一包固體粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一種或幾種組成，為了分析固體粉末的成分，取少量該固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：
（1）固體粉末中一定有 ， 一定沒(méi)有 ．
（2）若現(xiàn)象X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，結(jié)論是固體粉末中；若現(xiàn)象X為“沉淀全部溶解”，結(jié)論是固體粉末中 ．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟①和③都有相同的實(shí)驗(yàn)操作，該操作名稱(chēng)為 ．
（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟②的化學(xué)方程式 ．
（5）簡(jiǎn)單修改上述實(shí)驗(yàn)方案，可取消第④步實(shí)驗(yàn)，修改的方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）NaOH和MgCl2；CuSO4
（2）一定有Na2SO4；一定沒(méi)有Na2SO4
（3）過(guò)濾
（4）Mg（OH）2+2HNO3═Mg（NO3）2+2H2O
（5）把第③步使用的Ba（OH）2溶液改為BaCl2溶液（或Ba（NO3）2溶液）
【解析】解：（1）固體粉末加水得無(wú)色溶液，而硫酸銅溶液為藍(lán)色，則一定不含硫酸銅，得到了白色沉淀，而所給的可能物質(zhì)都易溶于水，故白色沉淀為物質(zhì)間反應(yīng)的生成物，氫氧化鈉與氯化鎂能反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故一定含有氫氧化鈉和氯化鎂，所以本題答案為：NaOH和MgCl2 ， CuSO4；（2）氫氧化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，若現(xiàn)象X出現(xiàn)有沉淀不溶解的情況，說(shuō)明有硫酸鋇生成，即含有硫酸鈉，若現(xiàn)象X不出現(xiàn)有沉淀不溶解的情況，則不含有硫酸鈉，所以本題答案為：一定有Na2SO4 ， 一定沒(méi)有Na2SO4；（3）通過(guò)步驟①和③能得到沉淀和溶液，則該操作為過(guò)濾，所以本題答案為：過(guò)濾；（4）粉末中含有的氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂沉淀能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂和水，所以本題答案為：Mg（OH）2+2HNO3═Mg（NO3）2+2H2O；（5）使用氫氧化鋇溶液能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，對(duì)硫酸根離子的檢驗(yàn)造成干擾，可以不使用氫氧化鋇而使用氯化鋇或硝酸鋇來(lái)檢驗(yàn)硫酸根離子的存在，所以本題答案為：把第③步使用的Ba（OH）2溶液改為BaCl2溶液（或Ba（NO3）2溶液）．