Question

氯酸鉀和二氧化錳組成的混合物15.5g裝入試管中，加熱制取氧氣，待反應完全后將試管冷卻、稱量，剩余固體物質為10.7g，計算：
（1）反應產生氧氣的質量是多少？
（2）10.7g固體物質中有哪些物質？各多少克？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律，混合物減少的質量就是生成的氧氣的質量．
（2）根據(jù)氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應的方程式，由氧氣的質量可求出氯化鉀的質量，由此求出二氧化錳的質量．

解答：解：（1）由題意可知，生成氧氣的質量即反應前后固體物質的質量差為：15.5g-10.7g=4.8g
（2）設10.7g固體物質中氯化鉀的質量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
          149     96
           x    4.8g

149

96

=

x

4.8g

 解得：x=7.45g
由于是完全反應，所以沒有剩余的氯酸鉀，所以10.7g固體物質中二氧化錳的質量為：10.7g-7.45g=3.25g
答：（1）產生氧氣的質量為4.8g，（2）10.7g固體物質中氯化鉀的質量為7.45g，二氧化錳3.25g．

點評：解答本題的關鍵是要分析出試管內質量的減少量就是生成的氧氣質量，再根據(jù)氧氣質量結合化學方程式進一步計算．