Question

11．為研究化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學(xué)分別做了這樣三個實驗．
實驗I：稱量鎂條，點燃，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱量．
實驗Ⅱ：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會兒再稱量．
實驗Ⅲ：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸（有藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成），過一會兒再稱量．  數(shù)據(jù)見表：

編號	實驗I	實驗II	實驗III
變化前	4.8g	112.6g	118.4g
變化后	8.0g	112.4g	118.4g

（1）從表面上看，這三個實驗過程中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的前后物質(zhì)質(zhì)量（填“減小“增大”或“不變”）：I增大，Ⅱ減小，Ⅲ不變．
（2）這三個實驗中，實驗Ⅲ正確地反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．
（3）從不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間質(zhì)量關(guān)系的實驗中，選1例說明實驗設(shè)計中的不當(dāng)之處，并提出改進思路．

Answer 1

分析 質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．要探究質(zhì)量守恒定律，在比較反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系時，不可漏掉任何一種反應(yīng)物或生成物．鎂燃燒的實驗中，參加反應(yīng)的鎂與氧氣質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，而實驗一只稱量了反應(yīng)物鎂的質(zhì)量而沒有稱量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，從而導(dǎo)致實驗數(shù)據(jù)增大．實驗二中生成物有兩種：氯化鋅和氫氣，參加反應(yīng)的鋅與鹽酸質(zhì)量之和等于生成的氯化鋅和氫氣的質(zhì)量之和，而稱量時漏掉了氫氣的質(zhì)量，導(dǎo)致數(shù)據(jù)減�。�任何化學(xué)反應(yīng)都應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律．為保證探究實驗的成功，應(yīng)在密閉容器中進行．

解答 （1）實驗一中，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量+參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量=生成的氧化鎂的質(zhì)量，而實驗中沒有稱量反應(yīng)物氧氣的質(zhì)量，從而導(dǎo)致反應(yīng)后質(zhì)量增大；實驗二中，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量+參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量=氯化鋅的質(zhì)量+氫氣的質(zhì)量，而實驗中沒有稱量產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，從而導(dǎo)致結(jié)果減�。畬嶒炄�中，沒有氣體的參與與產(chǎn)生，故反應(yīng)前后數(shù)值相等．
（2）從表中可以看出，只有實驗三反應(yīng)前后數(shù)值相等．
（3）以實驗I為例，實驗是在敞開體系中進行的，空氣中的氧氣也參與了反應(yīng)，且在反應(yīng)前的稱量中并沒有得到體現(xiàn)，因此應(yīng)設(shè)計一個封閉體系，稱量出化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和．
答：（1）增大  減小  不變 
 （2）Ⅲ
（3）以實驗I為例，實驗是在敞開體系中進行的，空氣中的氧氣也參與了反應(yīng)，且在反應(yīng)前的稱量中并沒有得到體現(xiàn)，因此應(yīng)設(shè)計一個封閉體系，稱量出化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和．

點評 該題考查的是質(zhì)量守恒定律的探究，實質(zhì)是考查對質(zhì)量守恒定律定義的理解，通�？疾槠渲械摹皡⒓印�、“質(zhì)量總和”等，在作答時要找全反應(yīng)物及生成物．