Question

14．為了測定某石化廠的廢液中硫酸的含量，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取98g廢液放入錐形瓶中，逐滴加入10%的NaOH溶液（密度為1.1g∕ml）36.4ml時(shí)恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O（廢液中的其他成分不與NaOH溶液反應(yīng)），求：
①36.4ml的NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（結(jié)果保留一位小數(shù)）；
②原廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)密度公式結(jié)合氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以求算出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求算出硫酸的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式求出硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：（1）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：36.4 mL×1.1 g/mL×10%=4.0 g
（2）解：設(shè)98g廢液中H₂SO₄的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80            98
4.0g           x
$\frac{80}{98}$=$\frac{4.0g}{x}$
解得：x=4.9g
廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4.9g}{98g}$×100%=5%．
答：（1）36.4mL氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為4.0g；
（2）廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．

點(diǎn)評(píng) 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．