【題目】(6分)某化學探究小組用如下實驗證明了燒堿與稀硫酸能發(fā)生中和反應(yīng)。
②③兩步均充分反應(yīng),加入硫酸鐵溶液,立即產(chǎn)生明顯現(xiàn)象,最終得到只含一種溶質(zhì)的無色溶液。請回答下列問題:
(1)根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象可知反應(yīng)②結(jié)束時溶液中的離子有① (填離子符號);
②無明顯現(xiàn)象,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是② ;
(2)求解③中參加反應(yīng)的燒堿的質(zhì)量(X)的比例式為 ;
(3)發(fā)生中和反應(yīng)的燒堿的質(zhì)量為 ;
(4)最終得到的無色不飽和溶液只含一種溶質(zhì),則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ;
(5)若用98%的濃硫酸配制實驗中所用的稀硫酸,在圖中標出所用濃硫酸與蒸餾水的質(zhì)量。
【答案】(1)①Na+、OH-、SO42- ②H2SO4+2NaOH= Na2SO4+ 2H2O
(2)214:240=10.7g:x
(3)8g (4)10% (5)圖略
【解析】
試題分析:(1)①根據(jù)③加入硫酸鐵溶液,立即產(chǎn)生明顯現(xiàn)象,說明發(fā)生的反應(yīng):Fe2(SO4)3+6NaOH==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4,現(xiàn)象為:有紅褐色沉淀生成,故可知反應(yīng)②結(jié)束時,堿過量,故溶液中的離子有Na+、OH-、SO42-
②無明顯現(xiàn)象,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是:H2SO4+2NaOH= Na2SO4+ 2H2O
(2)根據(jù)化學方程式:Fe2(SO4)3+6NaOH==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4中紅褐色沉淀Fe(OH)3與NaOH的質(zhì)量關(guān)系為214:240,設(shè)NaOH的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的燒堿的質(zhì)量 (X)的比例式為:214:240=10.7g:x
(3)根據(jù)(2)的比例式214:240=10.7g:x,,可求出x=12g,故發(fā)生中和反應(yīng)的燒堿的質(zhì)量=20g-12g=8g(4)根據(jù)上面的分析,最終得到的無色不飽和溶液只含一種溶質(zhì),即為Na2SO4,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,Na2SO4 中Na元素的質(zhì)量等于NaOH中所含的Na元素的質(zhì)量,故可設(shè)溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量為y,則可列式為:y×46/142×100%=20g×23/40×100%,,y=35.5g,反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和-反應(yīng)生成的氣體、沉淀或雜質(zhì),故所得溶液質(zhì)量=20g+80g+100g+200g-10.7g-34.3g=355g,故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=35.5g/355g×100%=10%
(5)根據(jù)步驟②中發(fā)生的反應(yīng):H2SO4+2NaOH= Na2SO4+ 2H2O中NaOH與H2SO4的質(zhì)量關(guān)系,可計算出H2SO4的質(zhì)量
解:設(shè)H2SO4的質(zhì)量為z
H2SO4+2NaOH= Na2SO4+ 2H2O
98 80
z 8g
98:80=z:8g
Z=9.8g
再抓住溶液稀釋的過程中,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,故可設(shè)所用濃硫酸的質(zhì)量為W,列式為:
W×98%=9.8g
W=10g
故所需水的質(zhì)量=100g-10g=90g
標簽略
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在一個密閉容器內(nèi)放入X、Y、Z、W四種物質(zhì),一定條件下發(fā)生化學反應(yīng),一段時間后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
物質(zhì) | X | Y | Z | W |
反應(yīng)前質(zhì)量(g) | 2 | 1 | 16 | 16 |
反應(yīng)后質(zhì)量(g) | 12 | m | 8 | 14 |
(1)m = 。
(2)參加反應(yīng)的Z與W的質(zhì)量比為 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(6分)某校化學興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽受到腐蝕的溶液(如圖),他們對該溶液是什么產(chǎn)生了興趣。開始探究這瓶溶液究竟是什么?經(jīng)過詢問實驗老師得知,這瓶無色溶液應(yīng)該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的一種,為了確定該藥品,他們首先根據(jù)標簽上殘留的信息進行了分析:
(1)小明認為既然組成中含有氧元素,該溶液一定不是 溶液。
(2)小英提出,碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能,你認為她的依據(jù)是 。
(3)為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種,他們設(shè)計了如下實驗:取少量樣品于試管中,慢慢滴加BaCl2溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,為了進一步檢驗該沉淀究竟是哪種物質(zhì),他們又向沉淀中滴加稀鹽酸,結(jié)果發(fā)現(xiàn)沉淀溶解并產(chǎn)生大量氣泡。由此他們得到的結(jié)論是:這瓶溶液是 ,生成沉淀的反應(yīng)化學方程式為 。
(4)在總結(jié)反思本次探究活動時,小強認為這個檢測實驗還可簡化,照樣可達到目的。小強的做法是 。其理由是 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】為鑒別分別盛有空氣、氧氣、二氧化碳的三瓶氣體,應(yīng)選用的方法是
A. 將氣體分別通入水中
B. 將氣體分別通入澄清石灰水中
C. 將氣體分別通入鹽水中
D. 將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】5月14日中央電視臺《經(jīng)濟半小時》欄目報道,齊齊哈爾第二制藥有限公司在生產(chǎn)“亮菌甲素注射液”時使用了存在嚴重質(zhì)量問題的丙二醇作為藥用輔料,已造成多人中毒、死亡.小杰同學看到新聞后,通過查詢得到了丙二醇的以下資料:①化學式C3H8O2②無色粘稠狀的透明液體③無味④易燃⑤沸點245℃⑥熔點﹣6.5℃⑦無腐蝕性⑧可用做水果催熟劑等,其中屬于丙二醇的物理性質(zhì)的是 .
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】區(qū)分下列物質(zhì)的方法中不可行的是
A.用觀察顏色區(qū)分硫酸銅溶液和硫酸亞鐵溶液
B.用水區(qū)分硝酸銨固體和氫氧化鈉固體
C.用聞氣味區(qū)別氧氣和空氣
D.用稀硫酸區(qū)分黃銅(Cu、Zn)和黃金
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