Question

（1）某同學按如圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，觀察到反應后天平不平衡，該反應

 

質量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是

 

．（從微觀上解釋）
（2）由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是

 

（填序號）．
①原子種類；②原子數目；③分子種類；④分子數目；⑤元素種類；⑥物質種類
（3）硝酸在工業(yè)生產中且有廣泛的應用．工業(yè)上制取硝酸的關鍵反應為：
4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6R，其中R的化學式為

 

．

Answer 1

分析：由該題實驗現象得不出正確結論，因為此實驗生成二氧化碳，而實驗裝置是敞口的，故反應后稱得質量減小，但任何化學反應均遵循質量守恒定律，不可由錯誤實驗得出錯誤結論．從微觀上講，化學反應的過程就是分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程，在此過程中，原子的種類、數目、質量均未發(fā)生變化，所以反應前后各物質的質量總和必然相等．還可以說化學變化的過程是破壞舊分子生成新分子的過程，所以，反應前后分子種類一定改變，分子數目可增可減，也可能前后相等．元素是具有相同核電荷數的一類原子的總稱，所以，元素的種類與質量在反應前后也不發(fā)生改變．運用各個知識點可對應解決不同題目．

解答：解：（1）一切化學反應均遵循質量守恒定律，該題中，參加反應的碳酸鈉與鹽酸的質量總和等于生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質量總和，天平的不平衡是因為反應后的二氧化碳散逸到了空氣中，不能說不遵循質量守恒定律．從微觀上看，化學反應的過程就是原子重新組合的過程，在反應前后，原子的種類、數目、質量均不改變，反映到宏觀物質上，物質質量總和必然前后相等．
（2）從質量守恒定律的定義可以得出，化學反應前后，一定不變的是物質的質量總和；由化學反應的微觀解釋可以得出，化學反應前后，一定不變的有：原子的種類、數目和質量；由元素的定義可知，化學反應前后，一定不變的有：元素的種類和質量；另外，化學反應前后，分子種類一定改變，分子數目可能改變，物質種類一定改變．
（3）依據化學反應前后原子的種類、數目不發(fā)生改變：N原子前后均為4，故R中無N原子；反應前有12個H原子，而NO中無H原子，故“6R”中有12個H原子，每個R中有2個H原子；同理可得每個R中含1個O原子，即化學式為：H₂O
故答案為：（1）符合；反應前后原子種類、數目、質量都不變
（2）①②⑤
（3）H₂O

點評：該題考查的是質量守恒定律的運用，解決此類題目，首先理解質量守恒定律的概念，把握“參加”、“質量總和”的含義，明確質量守恒定律的微觀解釋，熟記化學反應前后的五個不變（物質總質量、原子種類、數目、質量、元素種類、質量），兩個一定變（物質種類、分子種類），一個可能變（分子數目），然后才能針對不同題目考查的不同側重點運用相應知識點對癥下藥．