Question

取22.2g堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]固體，加熱（溫度在100℃以上）一段時間后，冷卻至室溫，測得固體剩余物中銅元素的質量分數(shù)為67.0%．求：固體剩余物中未分解的堿式碳酸銅的質量．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)堿式碳酸銅加熱生成氧化銅、二氧化碳和水的化學方程式，設出分解的堿式碳酸銅的質量，根據(jù)堿式碳酸銅的化學式求出22.2g堿式碳酸銅中銅元素的質量分數(shù)，求出生成的氧化銅的質量得出所得固體的質量列式求解即可．
解答：解：設已分解的堿式碳酸銅的質量為x
Cu₂（OH）₂CO₃2CuO+H₂O+CO₂↑

   222            160
    x             x
22.2g中銅元素的質量為：22.2g×=12.8g，加熱分解質量為x的堿式碳酸銅后所得固體的質量為22.2g-x+
所以[22.2g-x+]×67.0%=12.8g   x=11.1g
未分解的堿式碳酸銅質量為：22.2g-11.1g=11.1g
答：固體剩余物中未分解的堿式碳酸銅的質量為11.1g．
點評：本題主要考查根據(jù)化學方程式的計算和根據(jù)化學式計算某元素的質量分數(shù)的計算，解答時關鍵是分析清楚反應前后固體中銅元素的質量不變．