Question

【題目】早在西漢時期的《淮南萬畢術》中就記載“曾青得鐵則化為銅”，成為現代濕法冶金的先驅．現有含1.6kg硫酸銅的工業(yè)廢液，加入鐵粉回收銅，請計算：
①硫酸銅中銅元素的質量分數．
②理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質量．

Answer 1

【答案】解：①硫酸銅中銅元素的質量分數==40%；
②設理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質量為x
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
56 160
x 1.6Kg

x=0.56Kg
答案：①硫酸銅中銅元素的質量分數為40%；②理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質量為0.56Kg．
【解析】①純凈物中某元素的質量分數= ×100%
②根據硫酸銅的質量，利用反應的化學方程式，列出比例式，就可計算出消耗鐵粉的質量即可．本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．