Question

12．欲配制50g7%的氯化鈉溶液
（1）實驗步驟應為：
①計算②稱量③量取④溶解．
（2）需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒．
（3）在托盤天平上稱取3.5氯化鈉，用規(guī)格為50的量通量取46.5mL水．
（4）將稱量的氯化鈉和水倒入燒杯中，為加快氯化鈉的溶解速率，常用的方法是攪拌、升高溫度、把顆粒狀研成粉末狀．
（5）在量取水的體積時，若俯視讀數，則配制的溶液的溶質質量分數會偏高（填“偏高”、“相等”、“偏低”）．

Answer 1

分析 （1）根據配制一定質量分數的溶液的步驟進行分析解答．
（2）根據各操作所需要使用的儀器，確定需要的儀器．
（3）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量．
（4）只要能改變固體與水的接觸機會就能改變固體的溶解速率；加快固體物質溶解速率的方法主要有：攪拌、加熱、磨成粉末等，其中研成粉末狀是為了增加溶質溶劑的接觸面積．
（5）用量筒量取水時，俯視液面，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，據此進行分析解答．

解答 解：（1）配制50g7%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解．
（2）在上述操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒．
（3）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制50g7%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量=50g×7%=3.5g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=50g-3.5g=46.5g（合46.5mL），選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，應選用50mL的量筒．
（4）攪拌能加快分子運動速度，能加快氯化鈉與水的接觸機會，從而加快了氯化鈉的溶解速率；升高溫度能加快分子運動速度，能加快氯化鈉與水的接觸機會，從而加快了氯化鈉的溶解速率；固體顆粒大小決定了固體與水的接觸面積的大小，也能改變溶解速率，把顆粒狀研成粉末狀，增加了氯化鈉固體與水的接觸面積，加快了固體的溶解速率．
（5）用量筒量取水時，俯視液面，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏高．
故答案為：（1）計算；稱量；量��；溶解；（2）玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒；（3）3.5g；50mL；46.5mL；（4）攪拌；升高溫度；把顆粒狀研成粉末狀；（5）偏高．

點評 本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟、所需的儀器是正確解答本題的關鍵．