Question

【題目】如圖為某同學(xué)所做的實驗及現(xiàn)象。

（1）實驗1中變渾濁的原因_____（文字敘述）。

（2）實驗2生成Ca(HCO3)2，實驗3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，該實驗說明CaCO3比Ca(HCO3)2熱穩(wěn)定性_____（選填“強”或“弱”）。

（3）某地區(qū)硬水中溶有較多的可溶性Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。

①生活中常用_____區(qū)分硬水與軟水

②生活中可用_____方法降低水的硬度，同時生成難溶性混合物固體A。

（猜想）取水垢固體A，其中除CaCO3外，還含有：

猜想1：只含MgCO3；猜想2：只含Mg(OH)2；猜想3：MgCO3和Mg(OH)2；

（資料）MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O

（實驗）取10.0g干燥的固體A，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生4.4gCO2氣體。

（結(jié)論）①猜想1、2錯誤。其中判斷猜想1錯誤的理由是_____。

Answer 1

【答案】二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水 強 肥皂水 煮沸 若只含MgCO3，則生成的CO2大于4.4g

【解析】

（1）實驗1中澄清石灰水變渾濁是因為二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水；

（2）Ca(HCO3)2受熱分解成碳酸鈣、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：，該實驗說明CaCO3比Ca(HCO3)2熱穩(wěn)定性強；

（3）①生活中常用肥皂水區(qū)分硬水與軟水；

②生活中可用煮沸方法降低水的硬度；

（4）取10.0g干燥的固體A，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生4.4gCO2氣體，

若固體都是碳酸鈣，產(chǎn)生4.4gCO2，需要10.0g碳酸鈣，若固體都是碳酸鎂，產(chǎn)生4.4gCO2，需要8.4g碳酸鎂，若只含碳酸鈣和碳酸鎂，產(chǎn)生的二氧化碳大于4.4g，若只含碳酸鈣和氫氧化鎂，產(chǎn)生的二氧化碳小于4.4g，故猜想1錯誤。