Question

現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量Na₂SO₄，MgCl₂，CaCl₂等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品，某實(shí)驗(yàn)小組利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器對(duì)粗鹽樣品進(jìn)行提純，提純步驟如下：

請(qǐng)根據(jù)提純步驟回答下列問題．

（1）步驟⑦的操作名稱為　　．

（2）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟②中所涉及的化學(xué)方程式　　．

（3）步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是　　．

（4）步驟②和步驟④　　（填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是　　．

（5）檢驗(yàn)步驟④中Na₂CO₃溶液已過量的方法是　　．

（6）加碘食鹽相關(guān)信息如圖所示．

食鹽中的碘酸鉀（KIO₃）在酸性條件下，可以將碘化鉀（KI）變成碘（I₂），化學(xué)方程式如下：

KIO₃+5KI+6HCl=6KCI+3I₂+3H₂O

①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再加入食鹽，若食鹽中有碘化鉀，則加入食鹽后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象　　．

②小強(qiáng)同學(xué)欲測(cè)定加碘鹽中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：取10g食鹽樣品于試管中加水溶解，加入過量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液呈中性，再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液（Na₂S₂O₃），發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI

當(dāng)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.237%Na₂S₂O₃溶液2g時(shí)，I₂恰好反應(yīng)完全，通過計(jì)算判斷該食鹽樣品是否合格（已知Na₂S₂O₃的相對(duì)分子質(zhì)量為158．請(qǐng)寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

分析：

氫氧化鈉可以除去氯化鎂，氯化鋇可以除去硫酸鈉，碳酸鈉可以除去氯化鈣、過量的氯化鋇，稀鹽酸可以除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉； 碳酸鈉能和氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w； 通過計(jì)算可以判斷食鹽中的碘元素含量是否合格．

解答：

解：（1）步驟⑦的操作名稱為蒸發(fā)結(jié)晶． 故填：蒸發(fā)結(jié)晶． （2）實(shí)驗(yàn)步驟②中涉及氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)能生成硫酸鋇和氯化鈉，化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl． 故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl． （3）步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉． 故填：除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉． （4）如果顛倒，無法除去過量的氯化鋇． 故填：不可以；如果顛倒，無法除去過量的氯化鋇． （5）檢驗(yàn)步驟④中Na2CO3溶液已過量的方法是：取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明碳酸鈉溶液已經(jīng)過量． 故填：取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明碳酸鈉溶液已經(jīng)過量． （6）由KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O和2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI可知，I和Na2S2O3的對(duì)應(yīng)關(guān)系為：I→6Na2S2O3， 設(shè)10g食鹽樣品中碘元素的質(zhì)量為X，  2g0.237%的Na2S2O3溶液中Na2S2O3的質(zhì)量為：2g×0.237%=0.00474g，   I→6Na2S2O3，  127    948  X    0.00474g = X=0.000635g， 10g食鹽樣品中碘元素的質(zhì)量是0.000635g，1000g食鹽樣品中碘元素的質(zhì)量為：0.000635g×=0.0635g=63.5mg， 與圖中的信息比較，該食鹽樣品不合格．