Question

用含一定雜質(zhì)的高錳酸鉀樣品8.78g，加熱使之完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），制取了0.56L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度為1.429g/L），試計算：
（1）該高錳酸鉀樣品的純度是多少？
（2）反應(yīng)后試管里剩余什么物質(zhì)？各多少g？

Answer 1

【答案】分析：依據(jù)生成的氧氣的量可求反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量，進而可得高錳酸鉀樣品的純度，也可依據(jù)方程式的計算得到反應(yīng)后試管中剩余物質(zhì)及質(zhì)量．
解答：解：氧氣的質(zhì)量等于0.56L×1.429g/L≈0.8g．
設(shè)需要分解的高錳酸鉀的質(zhì)量是x，生成錳酸鉀的質(zhì)量是y，二氧化錳的質(zhì)量是z．
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316        197   87   32
x           y    z    0.8g

x=7.9g  y=4.925g  z=2.175g
（1）該高錳酸鉀樣品的純度是×100%≈90%．
（2）反應(yīng)后的試管中含有錳酸鉀的質(zhì)量是4.925g，二氧化錳的質(zhì)量是2.175g，雜質(zhì)的質(zhì)量是8.78g-7.9g=0.88g．
答：（1）該高錳酸鉀樣品的純度是90%．
（2）反應(yīng)后試管里剩余的物質(zhì)分別是錳酸鉀二氧化錳和雜質(zhì)，質(zhì)量分別為4.925g、2.175g、0.88g．
點評：本題為根據(jù)化學(xué)方程式計算類問題中的基礎(chǔ)計算，完整的計算步驟、規(guī)律的書寫格式是解答此類問題時需要留意的地方．