某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為,下列對該粒子的說法中不正確的是
A.核內(nèi)有10個質(zhì)子
B.核外電子是分層排布的
C.具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.可能是陽離子或陰離子或稀有氣體原子
點撥:在粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,X表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù),若該粒子是原子,則X=10;若該粒子是陰離子,則X<10;若該粒子是陽離子,則X>10;弧線及弧線上的數(shù)字形象地表示出了核外電子分層排布的特點以及該粒子最外層有8個電子,已經(jīng)形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu). 小結(jié):掌握原子構(gòu)成這一考點的關(guān)鍵是:①弄清原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子間的從屬關(guān)系;②理解原子保持電中性的原因及由此得出的等式:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù);③了解原子的質(zhì)量集中在原子核上這一特點,分清下面兩個等式: 原子的質(zhì)量≈質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量 相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) |
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
10、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 ![]()
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