Question

人類(lèi)的生活離不開(kāi)金屬，用我們學(xué)到的化學(xué)知識(shí)和方法能分析和解釋許多現(xiàn)象．
（1）常見(jiàn)的三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟下列______（填序號(hào)，下同）選項(xiàng)關(guān)系最大．
①地殼中金屬元素的含量      ②金屬的導(dǎo)電性      ③金屬的活動(dòng)性
（2）下面是甲、乙、丙、丁四種常見(jiàn)金屬與鹽酸反應(yīng)的比較示意圖．以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是______．



①可將上述四種金屬分為兩類(lèi)：一類(lèi)能與鹽酸反應(yīng)，一類(lèi)不能與鹽酸反應(yīng)
②金屬甲、乙、丙與鹽酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
③若乙是金屬Zn，則丙可能是Fe或Cu
④四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)椋杭祝疽遥颈�＞�?br>（3）顆粒達(dá)到納米級(jí)的單質(zhì)鐵具有很強(qiáng)的反應(yīng)活性，俗稱(chēng)“納米鐵”．實(shí)驗(yàn)室制備的方法是：以高純氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，在高溫條件下用H₂和FeCl₂發(fā)生置換反應(yīng)，生成“納米鐵”，其化學(xué)方程式為_(kāi)_____，反應(yīng)中需要保護(hù)氣的原因是______．
（4）向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，如圖是反應(yīng)過(guò)程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示______．



①消耗鐵粉的質(zhì)量   ②生成硫酸亞鐵的質(zhì)量   ③溶液的總質(zhì)量   ④生成氫氣的質(zhì)量
（5）印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl₃溶液．已知銅、鐵均能與FeCl₃溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，F(xiàn)e+2FeCl₃=3FeCl₂．現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說(shuō)法正確的是______．
①溶液中一定含F(xiàn)eCl₃，固體一定是鐵和銅  ②溶液中一定含F(xiàn)eCl₂，固體一定含銅
③溶液中一定含F(xiàn)eCl₂、CuCl₂，固體一定含銅  ④溶液中一定含F(xiàn)eCl₂，固體一定是鐵和銅．

Answer 1

（1）由題可知地殼里含量最高的是金屬鋁，但鋁開(kāi)發(fā)利用的時(shí)間在后，說(shuō)明金屬大規(guī)模開(kāi)發(fā)、利用的先后順序與地殼里金屬含量無(wú)關(guān)，同時(shí)與金屬的導(dǎo)電性和延展性也無(wú)關(guān)，而是與金屬活動(dòng)性順序和金屬冶煉的難易程度有關(guān)；
（2）由題意可知四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)椋杭祝疽遥颈�＞（H）＞丁，因此丙不可能為銅；
（3）反應(yīng)物為氫氣和氯化亞鐵，生成物是鐵和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂+FeCl₂

高溫  .

2HCl+Fe，納米鐵在高溫下與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，因此反應(yīng)中需要保護(hù)氣；
（4）向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，消耗鐵粉的質(zhì)量、生成硫酸亞鐵的質(zhì)量、生成氫氣的質(zhì)量都是先增加，隨著鐵粉的反應(yīng)完全它們的質(zhì)量不再增加；溶液的總質(zhì)量是不斷增加的；
（5）銅、鐵均能與FeCl₃溶液反應(yīng)，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，說(shuō)明FeCl₃不再存在，溶液中一定含F(xiàn)eCl₂；鐵能與氯化銅溶液反應(yīng)，因此溶液中可能沒(méi)有氯化銅，鐵不剩余；
故答案為（1）③；
（2）③；
（3）H₂+FeCl₂

高溫  .

2HCl+Fe；防止生成的納米鐵在高溫下與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)
（4）③
（5）②