Question

18．興趣小組的四位男同學(xué)對(duì)學(xué)校角落的一堆石灰石產(chǎn)生了興趣，他們想知道其中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，于是他們?nèi)��?lái)了一些石灰石樣品，先將其粉碎，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，每人進(jìn)行了一次實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)），結(jié)果如下：

實(shí)  驗(yàn)	1	2	3	4
加入樣品的質(zhì)量/g	5	10	15	20
生成CO2的質(zhì)量/g	1.54	3.08	4.4	m

（1）將石灰石粉碎的目的：增大石灰石與鹽酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率
（2）m的數(shù)值等于4.4
（3）請(qǐng)你協(xié)助他們計(jì)算這種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出完整的計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可根據(jù)第1次或第2次實(shí)驗(yàn)中二氧化碳的質(zhì)量求出．根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可求出參加反應(yīng)的CaCO₃的質(zhì)量，然后再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：（1）為避免樣品中碳酸鈣不能完成反應(yīng)，可把樣品粉碎，增大樣品與鹽酸的接觸面積，此舉還可以加快反應(yīng)的速率；
故答案為：增大石灰石與鹽酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）因?yàn)榈?次反應(yīng)已是完全反應(yīng)，不再有氣體產(chǎn)生，故第四次反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量的第三次的一樣多，即m=4.4．故填：4.4；
（3）設(shè)第1次實(shí)驗(yàn)中樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                  1.54g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{1.54g}$，
解之得：x=3.5g，
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{3.5g}{5g}$×100%=70%．
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點(diǎn)評(píng) 通過(guò)回答本題知道了通過(guò)圖表數(shù)據(jù)分析哪次完全反應(yīng)，哪次有剩余的方法，并進(jìn)一步鞏固了計(jì)算題的解題步驟，解答本題的關(guān)鍵是分析出第三次鹽酸已經(jīng)被反應(yīng)完了，再進(jìn)一步進(jìn)行推證即可．