Question

2．有一包混合物，可能含有氯化銅、氯化鈣、碳酸鋇、碳酸鈉、氯化鉀、硫酸鈉中的一種或幾種．現(xiàn)做如下實驗：
①將混和物放入足量水中，全部物質完全溶解，得到無色透明溶液；
②在上述溶液中加入稀硝酸，有無色氣體產生，繼續(xù)加入稀硝酸直至過量．
③取少量②的溶液，滴入硝酸鋇，有白色沉淀生成．
試推斷：（1）原混合物中一定不含有的物質是CuCl₂、BaCO₃、CaCl₂（填化學式）．
（2）原混和物中一定含有的物質是Na₂CO₃、Na₂SO₄（填化學式），在實驗過程中肯定發(fā)生的化學反應（用化學方程式表示）有Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+2H₂O+CO₂↑，Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．
（3）原混和物可能含有的物質是KCl（填化學式），為證明它是否存在可采取的方法是取③反應后的清液，滴加硝酸銀，有白色沉淀生成，證明含有氯化鉀，否則不含氯化鉀．

Answer 1

分析 根據(jù)氯化銅在溶液中顯藍色，碳酸鋇難溶于水，碳酸鈉和氯化鈣會生成難溶于水的碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和硝酸會生成二氧化碳氣體，硫酸鈉和硝酸鋇會生成硫酸鋇沉淀等知識進行分析．

解答 解：氯化銅在溶液中顯藍色，碳酸鋇難溶于水，碳酸鈉和氯化鈣會生成難溶于水的碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和硝酸會生成二氧化碳氣體，硫酸鈉和硝酸鋇會生成硫酸鋇沉淀，①將混和物放入足量水中，全部物質完全溶解，得到無色透明溶液，所以混合物中一定不含氯化銅、碳酸鋇；②在上述溶液中加入稀硝酸，有無色氣體產生，繼續(xù)加入稀硝酸直至過量，混合物中一定含有碳酸鈉，一定不含氯化鈣，③取少量②的溶液，滴入硝酸鋇，有白色沉淀生成，所以混合物中一定含有硫酸鈉，題中的現(xiàn)象不能確定是否含有氯化鉀，所以
（1）原混合物中一定不含有的物質是CuCl₂、BaCO₃、CaCl₂；
（2）原混和物中一定含有的物質是Na₂CO₃、Na₂SO₄，在實驗過程中肯定發(fā)生的反應是碳酸鈉和硝酸反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+2H₂O+CO₂↑，Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃；
（3）原混和物可能含有的物質是KCl，證明它是否存在可采取的方法是：�、鄯磻�后的清液，滴加硝酸銀，有白色沉淀生成，證明含有氯化鉀，否則不含氯化鉀．
故答案為：（1）CuCl₂、BaCO₃、CaCl₂；
（2）Na₂CO₃、Na₂SO₄，Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+2H₂O+CO₂↑，Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃；
（3）KCl，取③反應后的清液，滴加硝酸銀，有白色沉淀生成，證明含有氯化鉀，否則不含氯化鉀．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．