Question

【題目】同學們從山上采集到一種石灰石樣品，為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應，也不溶于水），取45g石灰石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應后，測得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示，請計算：

（1）45g這種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是_____g

（2）列式計算45g石灰石與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？____

Answer 1

【答案】40 30%

【解析】

（1）由圖示可知剩余的固體為5g，石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應，也不溶于水，則碳酸鈣的質(zhì)量為45g-5g=40g；

（2）設：45g石灰石與稀鹽酸恰好完全反應時，生成的二氧化碳的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y

x=17.6g；

y=44.4g；

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=。

答：（1）45g這種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是 40g；

（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%。