Question

8．小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對(duì)樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，采用的以下的辦法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸充分反應(yīng)分四次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)如表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）．請(qǐng)計(jì)算：

序號(hào)	加入稀鹽酸質(zhì)量/g	剩余固體質(zhì)量/g
第1次	10	5.5
第2次	10	m
第3次	10	1.2
第4次	10	1.2

（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)1.2克？
（2）表中m的數(shù)值應(yīng)為3．
（3）計(jì)算此礦石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）比較第三次和的四次的數(shù)據(jù)可知：樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為1.2g；
（2）比較第一次和第三次的數(shù)據(jù)可知第一次中鹽酸完全反應(yīng)，消耗碳酸鈣8g-5.5g=2.5g，因此第二次中也是消耗2.5g碳酸鈣，所以用第一次的剩余固體質(zhì)量減去第二次消耗的碳酸鈣的質(zhì)量就是第二次剩余固體的質(zhì)量；
（3）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和石灰石樣品的質(zhì)量比即可計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）比較第三次和的四次的數(shù)據(jù)可知：樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為1.2g；
（2）由第一次和第三次的數(shù)據(jù)可知第一次中鹽酸完全反應(yīng)，消耗碳酸鈣8g-5.5g=2.5g，因此第二次中也是消耗2.5g碳酸鈣，m的數(shù)值應(yīng)為：m=5.5g-（8g-5.5g）=3g；
（3）碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{8g-1.2g}{8g}×100%$=85%
故答案為：（1）1.2；（2）3；（3）此礦石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是85%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．