Question

某石灰石中含有熔點高、在高溫條件下不發(fā)生變化的雜質．取該石灰石25g，煅燒后使碳酸鈣完全分解，質量變?yōu)?5.1g，求：
（1）該石灰石中雜質的質量；
（2）反應后固體物質中氧化鈣的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：由質量守恒定律可求高溫煅燒石灰石后生成的氣體的質量，然后根據化學方程式可求出石灰石中碳酸鈣的質量，進而求出石灰石中雜質的質量；氧化鈣的質量等于碳酸鈣的質量減去二氧化碳的質量，然后可求出反應后固體物質中氧化鈣的質量分數．
解答：解：（1）由質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量為：25g-15.1g=9.9g
設石灰石中雜質的質量為x，
CaCO₃CaO+C0₂↑
100        44
25g-x      9.9g
=
x=2.5g
∴該石灰石中雜質的質量為2.5g．
（2）生成氧化鈣的質量為：（25g-2.5g）-9.9g=12.6g
∴反應后固體物質中氧化鈣的質量分數=12.6g÷15.1g×100%=83.4%．
點評：本題綜合考查含雜質類化學方程式的計算，特別注意混合物質量不能直接代入方程式，可利用差量法求出關鍵數據進行計算．