Question

某科學興趣小組的同學對一份固體樣品進行了探究．通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成．他們稱取了13.6g固體樣品，用圖a所示的裝置繼續(xù)實驗，測定的部分數據如圖b所示．

（1）圖a最右端的酒精燈的作用是

 

．
（2）固體樣品中氧化鐵的質量是

 

克．
（3）在上述反應后的固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質的質量分數．（結果保留到小數點后一位）

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,有關溶質質量分數的簡單計算,根據化學反應方程式的計算

專題：科學探究

分析：（1）考慮尾氣的處理；
（2）根據一氧化碳只與氧化鐵反應，寫出化學反應式，根據提供的數據計算出氧化鐵的質量；
（3）根據鐵和稀鹽酸反應的化學方程式，利用鐵的質量計算出生成的溶質氯化亞鐵和氫氣的質量，根據質量守恒定律計算出溶液的質量，然后根據質量分數公式計算即可．

解答：解：
（1）圖a最右端的酒精燈的作用是除去尾氣中的CO，防止空氣污染．
（2）設固體樣品中氧化鐵的質量為x，則
3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂  固體減重
    160      　112        160-112=48
     x                   （13.6g-11.2 g）

160

x

=

48

13.6g-11.2g

，解得x=8g
（3）設生成的FeCl₂和H₂質量分別為x、y，則
 Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56        127   2
11.2g      x    y
 

127

x

=

56

11.2g

=

2

y

，解得x=25.4g；y=0.4g

25.4g

(100g+11.2g)-0.4g

×100%=22.9%．
答：所得溶液中溶質的質量分數為22.9%．
故答案為：
（1）除去尾氣中的CO，防止空氣污染；
（2）8g；
（3）22.9%．

點評：本題考查關于化學反應式的計算，需要同學們能夠準確的書寫化學方程式，理清物質間的關系，才可做出準確的計算．