Question

我國古代爐甘石（ZnCO₃）、赤銅（Cu₂O）和木炭粉混合后加熱到800℃．得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金．
（1）試寫出上述反應的化學方程式：

ZnCO₃

高溫  .

ZnO+CO₂↑

、

2ZnO+C

高溫  .

2Zn+CO₂↑

、

2Cu₂O+C

高溫  .

4Cu+CO₂↑

．
（2）不法分子常用上述方法制得的合金（即：黃銅）制成金光閃閃的“假金元寶”蒙騙人們，為了鑒別某“金元寶”的真?zhèn)�，可以有很多方法，如測密度．要驗證一個“金元寶”是“假金元寶”（即：黃銅），請你設(shè)計兩種化雪方法，并把實驗步驟、現(xiàn)象和對結(jié)果的解釋（化學方程式）填于下表中．

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	解釋（化學方程式）
方案一	將樣品放入稀硫酸或稀鹽酸中	有氣泡產(chǎn)生	Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
方案二	將樣品放入硫酸銅或氯化銅的溶液中	表面有紅色的固體析出	Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu

（3）為了除去該合金中的鋅，得到純凈的銅，你的方法是（用化學方程式表示）：

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

，反應的基本類型是

置換反應

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)題意，800℃時，碳酸鋅分解生成氧化鋅和二氧化碳，碳還原氧化鋅生成鋅和二氧化碳，碳還原氧化亞銅生成銅和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可．
（2）根據(jù)銅在金屬活動性順序表中排在氫后而鋅在氫前，氫前的金屬能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣；銅金屬活動性比鋅弱，鋅能和硫酸銅等可溶性銅鹽反應分析解答．
（3）根據(jù)銅在金屬活動性順序表中排在氫后而鋅在氫前，氫前的金屬能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣分析解答．

解答：解：（1）800℃時，碳酸鋅分解生成氧化鋅和二氧化碳，碳還原氧化鋅生成鋅和二氧化碳，碳還原氧化亞銅生成銅和二氧化碳，故答案：ZnCO₃

高溫  .

ZnO+CO₂↑；2ZnO+C

高溫  .

2Zn+CO₂↑；2Cu₂O+C

高溫  .

4Cu+CO₂↑．
（2）銅在金屬活動性順序表中排在氫后而鋅在氫前，氫前的金屬能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣；銅金屬活動性比鋅弱，鋅能和硫酸銅等可溶性銅鹽反應鋅表面會析出銅，而金活動性比銅查，不能和硫酸銅等可溶性的銅鹽反應析出銅，故答案：方法一：實驗操作：將樣品放入稀硫酸或稀鹽酸中；現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生；解釋：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑或Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．方法二：實驗操作：將樣品放入硫酸銅溶液中；現(xiàn)象：表面有紅色的固體析出；Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu或Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu．
（3）銅在金屬活動性順序表中排在氫后而鋅在氫前，氫前的金屬能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣但氫后的金屬不能反應，都是單質(zhì)和化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物；故答案：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑或Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，置換反應．

點評：通過回答本題知道碳酸鹽受熱易分解，生成金屬氧化物和二氧化碳，碳具有還原性，能與金屬氧化物反應生成金屬和二氧化碳，解答該題關(guān)鍵是掌握金屬和酸的反應及金屬和鹽的反應條件．