Question

等質(zhì)量的三種不同金屬與足量稀酸反應(yīng)，都生成相同價(jià)態(tài)的十2價(jià)硫酸鹽，其反應(yīng)情況如圖所示，回答
（1）三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是______．
（2）三種金屬產(chǎn)生氫氣由多到少的順序是______．
（3）三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量由小到大的順序是______．

Answer 1

解：（1）根據(jù)反應(yīng)情況圖，在停止反應(yīng)前的同一時(shí)間，三種金屬產(chǎn)生氫氣質(zhì)量從大到小的順序?yàn)锳＞C＞B，則金屬A的反應(yīng)速度最快，活動(dòng)性最大，金屬B的反應(yīng)速度最慢，活動(dòng)性則最��；
故答案為：A＞C＞B；
（2）根據(jù)圖中的反應(yīng)情況可以看出反應(yīng)完全后，A生成的氫氣最多，C生成的氫氣最少．
故答案為：A＞B＞C
（3）由足量稀硫酸與等質(zhì)量的三種金屬完全反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量=可知：
三種金屬的質(zhì)量相等、化合價(jià)也相同，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量成反比，所以完全反應(yīng)后A放出氫氣質(zhì)量最大基，其相對(duì)原子質(zhì)量最小，C產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最小，相對(duì)原子質(zhì)量最大；
故答案為：C＞B＞A．
分析：利用足量稀硫酸與等質(zhì)量的三種金屬完全反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量=；判斷相對(duì)原子質(zhì)量；根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)放出氫氣的多少判斷反應(yīng)速率快慢，再利用反應(yīng)速率判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．
點(diǎn)評(píng)：質(zhì)量相等的金屬與足量酸完全反應(yīng)放出氫氣的多少與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，與金屬的化合價(jià)相成正比，這是解決此類題目常用的規(guī)律．