Question

15．食鹽在生活中具有廣泛的用途．
（1）常溫下，用氯化鈉和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的溶液時，必須用到的儀器有：托盤天平、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和燒杯，其中玻璃棒的作用是加速氯化鈉固體的溶解．
（2）上述氯化鈉來自于粗鹽提純，粗鹽提純的主要步驟是溶解、過濾和蒸發(fā)．在蒸發(fā)過程中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，這樣操作的目的是利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，防止飛濺．
（3）海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水．鹵水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質(zhì)，如圖是它們的溶解度曲線．t₁℃時，MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是MgCl₂．將t₂℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃時，可能會析出的晶體有C（填字母序號）．
A．MgCl₂和KCl
B．只有MgSO₄
C．MgCl₂、KCl和MgSO₄．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制溶液用到的儀器和玻璃棒的作用考慮；
（2）根據(jù)粗鹽提純的步驟和蒸發(fā)的注意事項考慮；
（3）根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)的影響因素和降溫后溶解度的變化考慮．

解答 解：（1）配制溶液用到的儀器有：托盤天平、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和燒杯；溶解時用玻璃棒攪拌是加速氯化鈉固體的溶解；
故答案為：燒杯；加速氯化鈉固體的溶解；
（2）粗鹽提純的主要步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)；在蒸發(fā)操作時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，防止飛濺；
故答案為：過濾；利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，防止飛濺；
（3）飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法是：$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，所以溶解度大的，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就大，所以t₁℃時，MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是氯化鎂；將t₂℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃時，只要溶解度減小的都能析出晶體，由圖示可知三種物質(zhì)的溶解度都變小，都能析出晶體．
故答案為：MgCl₂；C．

點評 解答本題關(guān)鍵是要熟悉配制溶液用到的儀器，粗鹽提純的步驟，知道蒸發(fā)的注意事項，了解飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的影響因素，飽和溶液降溫后，只要溶解度減小就會析出晶體．