Question

2．將一根锃亮的鐵絲放入藍色的硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質．
（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）由此判斷，金屬的活動性：Fe＞Cu．（用“＞”、“＜”填空）
（3）在化學反應中，有元素化合價升高的反應物是還原劑，有元素化合價降低的反應物是氧化劑．試判斷上述反應中，還原劑是Fe（填化學式）
（4）鐵絲的硫酸銅溶液恰好完全反應時，溶液溶質質量分數(shù)減�。ㄓ谩盁o法確定”、“增大”、“減小”或“不變”填空）

Answer 1

分析 鐵比銅活潑，能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；
鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅時，鐵元素的化合價由0增加到+2，在反應中做還原劑．

解答 解：（1）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）鐵能和硫酸銅反應，說明鐵比銅活潑．
故填：＞．
（3）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅時，鐵元素的化合價由0增加到+2，在反應中做還原劑．
故填：Fe．
（4）鐵絲的硫酸銅溶液恰好完全反應時，每有56份質量的鐵反應，生成64份質量的銅，隨著反應的進行，溶質質量減小，溶液溶質質量分數(shù)減�。�
故填：減�。�

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．