【題目】某校化學興趣小組同學利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉的反應過程,測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。

(1)根據(jù)圖示可知:該實驗是用膠頭滴管逐滴將______(稀鹽酸氫氧化鈉溶液”)滴加到另一種溶液中至過量,反應的化學方程式為________。

(2)b點時,溶液中溶質的化學式為_________。

(3)在實驗過程中,同學們發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生。

(提出問題)為什么會有氣泡產(chǎn)生?

(作出猜想)甲同學認為氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質,乙同學認為氫氧化鈉溶液沒有變質。你認為乙同學作出這種猜測的理由是_________。

(設計實驗)為確定氫氧化鈉溶液是否變質,同學們設計如下實驗方案:

操作步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

①取少量氫氧化鈉溶液樣品于試管中,加入過量的_____溶液,振蕩,靜置

有白色沉淀生成

氫氧化鈉溶液

部分變質

②、僦猩蠈忧逡,加入無色酚酞溶液

______

(交流反思)氫氧化鈉暴露在空氣中容易變質,故應_______保存。

【答案】稀鹽酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl 中和反應過程會放出熱量,使溶解于水中的氣體的溶解度降低 BaCl2CaCl2 溶液變紅 密封

【解析】

1)由圖可知溶液由堿性溶液(pH>7)變?yōu)榱怂嵝匀芤?/span>(pH<7),故實驗是用膠頭滴管逐滴將稀鹽酸滴加到另一種溶液中至過量。氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水,反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O,故填:稀鹽酸;NaOH+HCl=NaCl+H2O。

2)在b點時,pH=7,稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應,溶液中溶質為氯化鈉,故填:NaCl

3)中和反應過程會放出熱量,使溶解于水中的氣體的溶解度降低,所以也會產(chǎn)生氣泡,故乙同學認為氫氧化鈉溶液沒有變質,故填:中和反應過程會放出熱量,使溶解于水中的氣體的溶解度降低,所以也會產(chǎn)生氣泡。

[設計實驗]證明氫氧化鈉有沒有變質,可先取少量氫氧化鈉溶液樣品于試管中,加入過量的BaCl2CaCl2溶液,振蕩,靜置如果有白色沉淀生成,則說明溶液中有碳酸鈉,氫氧化鈉溶液變質,接著取第一步中上層清液,加入無色酚酞溶液,溶液變紅色,則說明溶液中有氫氧化鈉,證明氫氧化鈉溶液部分變質,故填:BaCl2CaCl2;溶液變紅色。

[交流反思]氫氧化鈉暴露在空氣中容易變質,故應密封保存,故填:密封。

練習冊系列答案
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1B裝有澄清石灰水發(fā)生反應的化學方程式___________。

2C處酒精燈的作用______

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2)在一定條件下, 甲烷(CH4)和水反應(未配平)的微觀示意圖如圖所示。

W表示的物質的化學式是______。

②該反應中兩種生成物zw的分子個數(shù)比為________。

3)實驗室可用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。寫出該反應的化學方程式:___。

4)在高溫下,工業(yè)上以赤鐵礦和一氧化碳反應來煉鐵的化學方程式為________。

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【題目】請從A~D中任選三個作答,若均作答,按前三個計分。

實驗目的

實驗

回答問題

A 驗證二氧化碳的密度比空氣大

該實驗除了驗證CO2的密度比空氣大之外,還能說明CO2

具有__________性質。

B 探究空氣

中氧氣含量

紅磷燃燒的作用是 ______。

C 證明水的組成

反應的化學方程式 _____

D 檢驗NaCl中混有Na2CO3

①加入少量樣品;②加入適量水至全部溶解;③加入____有氣泡產(chǎn)生。

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分析辨識,回答下列問題。

(1)B生成A還需要的另一種反應物是______(寫一種)。

(2)B生成C反應的化學方程式是_____。

(3)C生成D反應的化學方程式是______,基本反應類型是______

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次數(shù)

加入稀鹽酸的質量/g

20

20

20

20

20

產(chǎn)生氣體的質量/g

2.2

4.4

6.6

8.8

8.8

(1)____次恰好完全反應;

(2)實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少?

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