Question

金屬在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）據(jù)有關(guān)報(bào)道，每年因銹蝕而報(bào)廢的鐵制品約占年產(chǎn)量的20%～40%，鐵制品生銹的條件是　                       　．
（2）寫出用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式　                 　．
（3）同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證Cu、Fe、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序．實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有：
Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液、稀鹽酸、銅絲、鐵絲、銀絲．
Ⅰ、小華同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
①把鐵絲插入裝有稀鹽酸的試管中； ②把銅絲插入裝有稀鹽酸的試管中；
③把銀絲插入裝有稀鹽酸的試管中； ④把銅絲插入裝有AgNO₃溶液的試管中．
觀察到①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　                                　，④中的化學(xué)方程式是　                          　．你認(rèn)為小華所做的實(shí)驗(yàn)　　（填序號(hào)）是多余的．
Ⅱ、后來(lái)，小貝只選用了上述藥品中的三種，通過(guò)兩步實(shí)驗(yàn)，也達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�他選用的三種藥品是　                       　（寫出一種藥品組合即可）．

Answer 1

（1）與氧氣和水同時(shí)接觸    （2）6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O
（3）Ⅰ鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色    Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂      ③
Ⅱ銅絲、Ag NO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液

解析試題分析：（1）鐵制品生銹的條件是與氧氣和水同時(shí)接觸．
故填：與氧氣和水同時(shí)接觸．
（2）用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
故填：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
（3）Ⅰ、鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液是淺綠色的，觀察到①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色．
故填：鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色．
銅排在銀的前面，能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
故填：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
由①②可知，鐵比銅活潑，由④可知，銅幣銀活潑，所以③是多余的．
故填：③．
Ⅱ、用銅絲、Ag NO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液可以鑒別鐵、銅、銀的活潑性順序，把銅絲伸入硝酸銀溶液中時(shí)，銅絲表面附著了一層銀白色物質(zhì)，說(shuō)明銅比銀活潑，把銅絲伸入硝酸亞鐵溶液中時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鐵比銅活潑，由分析可知，三種金屬的活潑性是：鐵比銅活潑，銅比銀活潑．
故填：銅絲、Ag NO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液．
考點(diǎn)：金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查鐵生銹的條件、化學(xué)方程式的書(shū)寫、金屬活動(dòng)性順序的判斷等方面的知識(shí)，書(shū)寫化學(xué)方程式時(shí)要注意四步，一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確，二是遵循質(zhì)量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．