Question

1．金屬鋰（元素符號(hào)為Li）在通訊和航空航天領(lǐng)域中具有極其重要的用途．它的化合物氫氧化鋰[LiOH]是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強(qiáng)堿性和腐蝕性．
（1）“辣味”屬于氫氧化鋰的（填“物理”或“化學(xué)”，下同）物理性質(zhì)；
“腐蝕性”屬于氫氧化鋰的化學(xué)性質(zhì)．
（2）LiOH中鋰元素的化合價(jià)為+1．
（3）載人航天飛船中通常用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產(chǎn)生的CO₂，則LiOH與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiOH+CO₂═Li₂CO₃+H₂O．
（4）右表是部分物質(zhì)的溶解性表，運(yùn)用此溶解性表并結(jié)合你對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的理解，從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，請(qǐng)你寫出該鹽的化學(xué)式CuSO₄或Cu（NO₃）₂．

	OH-	CO32-	SO42-	NO3-
Ba2+	溶	不	不	溶
Cu2+	不	不	溶	溶
Li+	溶	微溶	溶	溶

Answer 1

分析 （1）物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是指在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)；
（2）在化合物中，元素化合價(jià)的代數(shù)和為零；
（3）氫氧化鋰和二氧化碳反應(yīng)能生成碳酸鋰和水；
（4）酸堿鹽之間要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)需符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，即有沉淀、氣體或水生成．

解答 解：（1）氫氧化鋰的“辣味”不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)．故填：物理．
氫氧化鋰的“腐蝕性”需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于化學(xué)性質(zhì)．故填：化學(xué)． 
（2）氫氧化鋰中，氫氧根的化合價(jià)是-1，可以求出鋰元素的化合價(jià)是+1．故填：+1． 
（3）氫氧化鋰和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2LiOH+CO₂═Li₂CO₃+H₂O；故填：2LiOH+CO₂═Li₂CO₃+H₂O；
（4）LiOH溶液與表中離子組成的 一種鹽的溶液反應(yīng)，此鹽與LiOH接觸需要生成沉淀，此鹽可為CuSO4或Cu（NO3）2，LiOH與CuSO₄反應(yīng)能生成Cu（OH）₂沉淀和Li₂SO₄；LiOH與Cu（NO₃）₂反應(yīng)能生成Cu（OH）₂沉淀和LiNO₃；
故答案為：CuSO₄或Cu（NO₃）₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了復(fù)分解反應(yīng)的條件以及物質(zhì)間的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合表格內(nèi)容進(jìn)行．了解化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及其應(yīng)用．