Question

7．有一不純的白色固體氯化鎂中含有少量氯化鈉．化學興趣小組的同學為了測定該固體氯化鎂中氯化鈉的質量分數(shù)．進行了以下實驗：稱量10g樣品置于燒杯中，向其中加入90g水，攪拌，使其完全溶解為止．然后取該溶液一半，往其中滴加10%的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與所滴入氫氧化鈉溶液的質量關系曲線如圖所示．
試計算：（計算結果保留小數(shù)后1位）
（1）樣品中氯化鎂的質量；
（2）當?shù)稳?0%的氫氧化鈉溶液至A點時，所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）分析題給的物質可以知道，發(fā)生的反應為氯化鎂和氫氧化鈉的反應，根據(jù)題意“稱量10g樣品置于燒杯中，向其中加入90g水，攪拌，使其完全溶解為止．然后取該溶液一半”及圖中信息可以知道：5g樣品溶于水后經反應生成沉淀的質量為2.9g，該沉淀為氫氧化鎂，根據(jù)氫氧化鎂的質量結合反應的化學方程式可以求算出氯化鎂的質量；
（2）反應后氯化鈉溶液有兩個來源：樣品中含有的和反應中生成的，反應后溶液的質量可以根據(jù)質量守恒定律來計算，即反應后溶液的質量=反應前各組份的質量之和-氣體的質量-沉淀（或雜質）的質量．

解答 解：根據(jù)曲線圖可得Mg（OH）₂的質量═2.9 g    
設MgCl₂質量為X，參加反應的NaOH的質量為y，生成的NaCl的質量為Z．則：
MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓                 
95      80      117      58
X    Y×10%    Z       2.9g
$\frac{95}{58}=\frac{x}{2.9g}$
x=4.75 g
樣品中MgCl₂的質量：4.75g×2=9.5 g                            
樣品中NaCl的質量=（10g-4.75g×2）=0.5 g                       
$\frac{80}{58}=\frac{y×10%}{2.9g}$
y=40g                                             
$\frac{117}{58}=\frac{z}{2.9g}$
z=5.85 g                                               
溶液中NaCl的總質量=5.85g+0.25g=6.1g                        
A點時，所得溶液中NaCl的質量分數(shù)=$\frac{6.1g}{50g+40g-2.9g}$×100%=7%  
答：（1）樣品中氯化鎂的質量為9.5g；（2）A點時，所得溶液中NaCl的質量分數(shù)為7%．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．注意反應后溶液質量的求算方法：根據(jù)質量守恒定律來計算，即反應后溶液的質量=反應前各組份的質量之和-氣體的質量-沉淀（或雜質）的質量．