Question

A～J分別為初中化學(xué)學(xué)過(guò)的不同純凈物，它們存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A為赤鐵礦的主要成分，E在常溫下為無(wú)色液體，H的溶液呈藍(lán)色，常溫下B、D、F、J均為無(wú)色氣體，其中J能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（反應(yīng)②、④的個(gè)別生成物已略去）

（1）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式： J 　 　，W 　 　，I　 　。
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：　 　。
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：　 　。

Answer 1

（1）NH₃  NH₄HCO₃  CuO；（2）3CO+Fe₂O₃^高溫 2Fe+3CO₂
（3）2H₂O^通電 2H₂↑+O₂↑。

可以根據(jù)物質(zhì)之間相互作用時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其說(shuō)明進(jìn)行分析判斷，從而得出正確的結(jié)論．例如，A是鐵銹的主要成分，是氧化鐵，B是無(wú)色氣體，應(yīng)該具有還原性，可以是氫氣或一氧化碳，如果是一氧化碳，和氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳，正好符合W分解的產(chǎn)物．
A是三氧化二鐵，能和還原性氣體一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，C是鐵，D是二氧化碳．J能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明J是氨氣．同時(shí)可知，W是碳酸 氫銨，E是水．H是藍(lán)色溶液，說(shuō)明溶液中含有銅離子，銅離子和鐵反應(yīng)生成單質(zhì)銅，銅和E分解產(chǎn)生的氧氣在加熱的情況下生成氧化銅，I是氧化銅；
（1）E是水，J是氨氣．故填：NH₃  NH₄HCO₃  CuO；；
（2）W是碳酸氫銨，含有四種元素．故填：H、N、C、O；
（3）氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃^高溫 2Fe+3CO₂
故答案為：
（1）NH₃  NH₄HCO₃  CuO；
（2）3CO+Fe₂O₃^高溫 2Fe+3CO₂
（3）2H₂O^通電 2H₂↑+O₂↑
本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性直接得出結(jié)論，然后利用順推或逆推或從兩邊向中間推斷，逐步得他結(jié)論，記住化學(xué)方程式：3CO+Fe₂O₃^高溫 2Fe+3CO_2.