Question

7．如表是硝酸鉀（KNO₃）和氯化鉀（KCl）在不同溫度時(shí)的溶解度，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）由表可查知，40℃時(shí)氯化鉀（KCl）的溶解度為40克，它的意義是在40℃時(shí)，氯化鉀在100g水里達(dá)到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量是40g．
（2）40℃時(shí)，向兩個(gè)分別盛有45g KNO₃和KCl固體的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，結(jié)果如圖所示，則乙燒杯中的溶質(zhì)是KNO₃．
（3）采用任意一種操作方法，將甲燒杯中的剩余固體全部溶解，并將溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�下列說(shuō)法中正確的是ACD（填字母）．
A．溶劑質(zhì)量可能不變    B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大
C．溶液質(zhì)量一定增大     D．可采用升溫或加水的方法
（4）若要配得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%以上的硝酸鉀（KNO₃）溶液，配制時(shí)的溫度應(yīng)不低于50℃

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶解度的概念進(jìn)行分析填空；
（2）根據(jù)在40℃時(shí)，KNO₃和KCl溶解度的大小進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析；
（4）根據(jù)KNO₃的溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析計(jì)算．

解答 解：（1）40℃時(shí)氯化鉀（KCl）的溶解度為40克，表示在40℃時(shí)，氯化鉀在100g水里達(dá)到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量是40g，
故填：在40℃時(shí)，氯化鉀在100g水里達(dá)到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量是40g．
（2）由溶解度可知，在40℃時(shí)，KNO₃的溶解度是63.9g，KCl的溶解度是40.0g，由乙燒杯的溶質(zhì)全部溶解了，說(shuō)明了乙燒杯中的溶質(zhì)是KNO₃；
故填：KNO₃；
（3）A、當(dāng)升高溫度時(shí)，燒杯中的剩余固體全部溶解，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶劑質(zhì)量不變．故A說(shuō)法正確；
B、如果通過(guò)加水使其全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故B錯(cuò)；
C、又溶解了一部分溶質(zhì)，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故C正確；
D、使其全部溶解可以升高溫度或加入溶劑，故D正確．
故填：ACD；
（4）設(shè)飽和KNO₃的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%時(shí)的KNO₃的溶解度是x
$\frac{x}{100g+x}$×100%=40%  解得：x=66.67g 
由KNO₃的溶解度可知，在50℃時(shí)，KNO₃的溶解度是85.5g．所以，若要得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%以上的KNO₃溶液，配制時(shí)的溫度應(yīng)不低于50℃．
故填：50．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是知道控制變量法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的思想，知道方程式的書寫方法，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法．