Question

A．請根據(jù)下列裝置圖，回答有關(guān)問題：

（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：a           ：b              。
（2）寫出實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)方程式              ，可選用的收集裝置是        (填字母)。某同學(xué)用碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳，為了較好地控制反應(yīng)速率，可選用的發(fā)生裝置是         (填字母)。
B．某化學(xué)興趣小組的學(xué)生，發(fā)現(xiàn)金屬R不在初中學(xué)到的金屬活動性順序表中，該小組為了了解R與常見金屬鋁、銅的金屬活動性順序，進行如下探究活動：
【作出猜想】他們考慮到鋁的活動性比銅強，對三種金屬的活動性順序作出如下猜想：
猜想一：Al＞Cu＞R，猜想二：                 ，猜想三：R＞ Al＞Cu。
【查閱資料】 R是一種銀白色的金屬，在R的鹽溶液中只有+2價R的鹽溶液呈藍色，常溫下鋁的表面會形成一層致密的氧化膜；硫酸鋁、氯化鋁、硝酸鋁的溶液均為無色。
【實驗探究】為了探究哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別針對猜想一、猜想二、猜想三設(shè)計實驗方案并展開實驗探究。

猜想	主要操作	主要現(xiàn)象	實驗結(jié)論
猜想一	打磨R絲，并將其插入到硫酸銅溶液中	R絲表面覆蓋了一層紅色的物質(zhì)	猜想一     (填“成立”或“不成立”)
猜想二	打磨粗細相同的R絲、鋁絲、銅絲，分別將它們插入到體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的稀硫酸中	①R絲表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液由無色逐漸變成藍色 ②鋁絲表面產(chǎn)生氣泡較快 ③銅絲表面沒有氣泡產(chǎn)生	猜想二成立。 R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
猜想三		無明顯現(xiàn)象	猜想三成立

 
【交流反思】
究竟哪種猜想成立？三位同學(xué)經(jīng)討論交流，發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)在實驗前沒有打磨鋁絲，這可能會導(dǎo)致實驗結(jié)論錯誤。于是他們先打磨鋁絲，再將其插入到丙同學(xué)做實驗用過的溶液中，一段時間后，溶液的顏色                ；進而確認猜想三不成立，猜想二成立。

Answer 1

A．（1）試管集氣瓶 （2）CaCO₃ + 2HCl=CaCl₂ + H₂O+ CO₂↑  E  C B．【作出猜想】Al＞R＞Cu  (或Cu＜R＜Al) 【實驗探究】不成立；R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑ 將鋁絲插入到RSO₄[或RCl₂或R(NO₃)₂]溶液中【交流反思】變淺或顏色逐漸退去

解析試題分析：根據(jù)儀器的形狀和用途確定儀器的名稱；大理石的主要成分是碳酸鈣，它與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)這些信息書寫化學(xué)方程式；由于二氧化碳的密度比空氣大，所以應(yīng)選擇向上排空氣法E進行收集；要控制反應(yīng)速率，需要選擇裝置C，通過控制注射器的快慢來控制反應(yīng)速率； R、Cu、Al三種金屬活動性的猜想有Al＞Cu＞R，R＞Al＞Cu，Al＞R＞Cu三種情況；根據(jù)R能把硫酸銅中的銅置換出來的事實可知，R的活動性比銅強，故猜想一是不成立的；由于在化合物中R的化合價是+2，所以R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)議程式是R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑；通過前面的實驗已經(jīng)知道Al和R的活動性都比氫強，銅的活動性比氫弱，要證明猜想三成立，只需設(shè)計實驗比較R與Al的活動性強弱，根據(jù)實驗現(xiàn)象可知是將鋁絲插入到R的鹽溶液中；根據(jù)猜想二的實驗可知，鋁的活動性比R強，且鋁的鹽溶液是無色的，所以將打磨后的鋁絲放到R的鹽溶液中可看到溶液藍色變淺或顏色逐漸退去的現(xiàn)象。   
考點：常見儀器的名稱，金屬活動性的探究，化學(xué)方程式的書寫。