中和100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)36.5%的鹽酸，需用200克氫氧化鈉溶液，反應完畢后加入28.44克氯化鈉恰好形成20℃時氯化鈉飽和溶液．計算：
（1）所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（2）20℃時氯化鈉的溶解度．
由題意可知：100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)36.5%的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=100g×36.5%=36.5g；
設參加反應NaOH質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y
    HCl+NaOH═NaCl+H2O
   36.5　40　58.5 　　　　　
   36.5g  x 　y
則
36.5
36.5g
=
40
x
，
36.5
36.5g
=
58.5
y
；
解得：x=40g，y=58.5g；
則所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
40g
200g
×100%=20%；
（2）20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=58.5g+28.44g=86.94g，溶劑的質(zhì)量=100g+200g-58.5g=241.5g；
設20℃時NaCl溶解度為S，
則
S
100g
=
58.5g+28.44g
100g+200g-58.5g
；
解得：S=36g．
答：NaOH溶液質(zhì)量分數(shù)20%；20℃NaCl溶解度36g．
練習冊系列答案
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在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.73%的稀鹽酸，反應過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：
反應時間（秒） 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀鹽酸體積（毫升） 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
溫度（℃） 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
（1）觀察上表發(fā)現(xiàn)，當反應時間在
 
秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和；
（2）分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，在逐漸滴加稀鹽酸的過程中，溶液的溫度先升高后降低，請分析原因
 
．
（3）結(jié)合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，試計算氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．（稀鹽酸的密度取l.0克/毫升）

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某不純的燒堿樣品中含Na2CO38％、Na2O5.8％、NaOH86.2％，取mg樣品溶于100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25％的鹽酸溶液中，并用30％的NaOH溶液中和剩余的鹽酸至中性，把反應后的溶液蒸干后可得到固體的質(zhì)量多少克？

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