【題目】把干燥的高錳酸鉀固體50g裝入大試管中,加熱制取氧氣.待反應一段時間后停止加熱,將試管冷卻,稱量得剩余物質的質量為45.2g.計算

1)反應后生成多少克氧氣?

245.2g剩余物質中含有哪些物質?各是多少?

【答案】14.8g;(2)含有高錳酸鉀、錳酸鉀、二氧化錳;高錳酸鉀的質量是2.6g,錳酸鉀的質量為29.55g,二氧化錳的質量為13.05g

【解析】

1)由質量守恒定律可知氧氣的質量=50g45.2g4.8g;

2)設:參加反應的KMnO4質量為x,反應生成的K2MnO4質量為yMnO2質量分別為z。

x47.4g

y29.55g

z13.05g

剩余的高錳酸鉀的質量=50g47.4g2.6g。

答:(1)反應中出生成4.8g氧氣;

245.2g剩余物質中含有高錳酸鉀、錳酸鉀、二氧化錳;其中剩余固體中高錳酸鉀的質量是2.6g,錳酸鉀的質量為29.55g,二氧化錳的質量為13.05g

練習冊系列答案
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【題目】建立宏觀、微觀和符號間的相互聯(lián)系是化學學科的特點。構成物質的粒子間的關系如圖示。

1)圖1中甲表示的是____;氧氣、鋁和硫酸銅三種物質中,由離子構成的是____(寫化學式);

2)如圖2所示,將滴有石蕊溶液的濾紙放入試管中,試管口放置一浸有濃鹽酸的棉花,可觀察到的現(xiàn)象是濾紙從右到左變____色;

3)圖3為某粒子的結構示意圖,當X=____時,該粒子是鎂離子;

4)圖4為某化學反應的微觀示意圖,參加反應的A2B2兩種物質的分子個數(shù)比為____

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1)甲圖中代表的元素符號是_____,乙圖中所示元素原子的核電荷數(shù)是_____,丙圖所示粒子屬于_____(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。

2)甲、乙、丙三種元素間最本質的區(qū)別是_____(填字母)。

A 質子數(shù)不同 B 中子數(shù)不同 C 相對原子質量不同

3)寫出甲、乙兩種元素形成化合物的化學式是_____

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【題目】酸、堿、鹽是重要的化合物,研究它們的性質有重要意義。NaClKNO3、NH4Cl三種固體在水中的溶解度曲線如圖所示。請仔細觀察曲線,回答下列問題:

三種固體物質的溶解度受溫度影響最小的是_____。

②40℃時三種固體物質飽和水溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是_____。

圖中AB點的坐標為A10,21),B40,64)。若將100g40℃時的硝酸鉀飽和水溶液降溫到10℃,析出KNO3固體的質量為_____g.(保留一位小數(shù))

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【題目】如圖是幾種粒子的結構示意圖:

(1)A~E共有__種元素,B所表示的元素位于元素周期表的第__周期,該元素的原子容易__(填“得到”或“失去”)電子.

(2)表示原子的粒子有__(填序號,下同);

(3)表示陰離子的有__;

(4)寫出E表示的粒子符號______

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【題目】鈦和鈦合金被認為是 21 世紀的重要金屬材料, 他們具有很多優(yōu)良的性能, 如熔點高, 密度小, 可塑性好等。以鈦鐵礦 ( 主要成分為 FeTiO3 , 同時含有少量的 Fe2 O3 、FeO等) 為原料制 TiO2 , 再由 TiO2 制金屬 Ti 的工藝流程如下:

【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應。

(1)寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學方程式 , 該反應的基本類型是 反應。

(2)操作 2 的名稱是 。

(3)工藝流程中, 水解屬于 變化。

(4)工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中, 用金屬鎂和 TiCl4 反應的方法制備 Ti, 氬氣的作用是 。

(5)TiO2 可與焦炭、氯氣在高溫下反應, 該反應中氯氣和碳的質量按 71 12 的比例參加反應, 反應的化學方程式為

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【題目】下列四個坐標圖分別表示實驗過程中某些量的變化,其中正確的是

A. 向一定體積的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸

B. 向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液

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D. 等質量的鋅粉和鐵粉與足量同濃度的稀鹽酸反應

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【題目】下圖是X、Y兩種固體物質的溶解度曲線。下列敘述正確的是

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B. X、Y的溶解度都隨溫度升高而增大

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D. Y的飽和溶液降低溫度后,溶質質量分數(shù)不變

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