Question

6．某氯化鉀樣品含有雜質氯化鈣和氯化鎂，設計提純的流程圖如下：

請認真分析流程中各步驟的信息作答：
①溶劑X是水；Y溶液中溶質的化學式為：K₂CO₃．
②蒸發(fā)操作的目的是除去（填物質的化學式）HCl、H₂O．
③寫出加入過量KOH溶液反應的化學方程式：MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl，其基本反應類型為復分解反應．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：（1）要除去氯化鉀樣品中的氯化鈣和氯化鎂，實質就是除去鈣離子和鎂離子，可采用加水溶解后，利用過量氫氧化鉀溶液與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，過量碳酸鉀溶液與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀溶液，然后過濾，向濾液中加入過量的稀鹽酸，除去過量的碳酸鉀溶液和氫氧化鉀溶液，再蒸發(fā)除去過量的稀鹽酸，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則．溶劑X是水，Y溶液中溶質的化學式為K₂CO₃．
（2）蒸發(fā)操作的目的是除去稀鹽酸和水，其化學式分別為：HCl、H₂O．
（3）過量氫氧化鉀溶液與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，反應的化學方程式為：MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl；該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應．
故答案為：（1）水；K₂CO₃；（2）HCl、H₂O；（3）MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl；復分解反應．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．