Question

“用微觀的眼光看世界”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．按要求填空．
（1）用符號(hào)和數(shù)字填空
①3個(gè)氧氣分子

3O₂

；②2個(gè)氫氧根離子

2OH^-

；③氯化鐵中鐵元素的化合價(jià)

+3

Fe

Cl3

．
（2）日本的核泄漏使國(guó)人關(guān)注起食鹽，食鹽的主要成分NaCl由

離子

（填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成；通過晾曬海水等方法，可得到含有較多雜質(zhì)的粗鹽，這種方法屬于

物理

變化（填“物理”或“化學(xué)”）．除去食鹽水中泥沙等不溶性雜質(zhì)的方法是

過濾

，電解食鹽水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+X↑，則X的化學(xué)式為

Cl₂

．
（3）已知硒的核電荷數(shù)為34，相對(duì)原子質(zhì)量為79，由以上信息你還能得出關(guān)于該微粒的其它哪些結(jié)論

硒原子原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為34；硒原子的核外電子數(shù)為34；硒原子核內(nèi)中子數(shù)為45等

．（至少寫兩點(diǎn)）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，進(jìn)行書寫；根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，進(jìn)行書寫．根據(jù)元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，進(jìn)行書寫．
（2）氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的離子化合物；根據(jù)化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別進(jìn)行分析判斷；過濾可以除去不溶于水的物質(zhì)；由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式．
（3）根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）根據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式；如O₂表示一個(gè)氧分子，3個(gè)氧氣分子可表示為3O₂；
根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；因此2個(gè)氫氧根離子表示為：2OH^-；
書寫化學(xué)式時(shí)要根據(jù)元素的化合價(jià)書寫，標(biāo)化合價(jià)時(shí)要把化合價(jià)表中元素符號(hào)的正上方，且正負(fù)號(hào)在數(shù)字的前面．氯化鐵中鐵元素顯+3價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，故氯化鐵中鐵元素的化合價(jià)可表示為

+3

Fe

Cl3．
（2）氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的離子化合物；從海水中得到粗鹽晶體沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；過濾可以除去不溶于水的物質(zhì)，食鹽溶于水，泥沙不溶于水，所以可利用過濾的方法除去泥沙．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+X↑，反應(yīng)物中鈉、氯、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、2、4、2，反應(yīng)后的生成物中鈉、氯、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、0、4、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Cl₂．
（3）由題意：硒的核電荷數(shù)為34，相對(duì)原子質(zhì)量為79，根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，可知硒原子原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為34，核外電子數(shù)為34；根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可知中子數(shù)=79-34=45．
故答案為：
（1）3O₂；2OH^-；

+3

Fe

Cl3；
（2）離子；物理；過濾；Cl₂；
（3）硒原子原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為34；硒原子的核外電子數(shù)為34；硒原子核內(nèi)中子數(shù)為45等．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，但綜合性較強(qiáng)，掌握對(duì)常見化學(xué)用語(yǔ)（元素符號(hào)、化學(xué)式、離子符號(hào)等）的書寫、常見物質(zhì)的構(gòu)成、過濾原理的應(yīng)用、原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式的方法、原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)等是正確解答本題的關(guān)鍵．