Question

【題目】為測定某黃銅（銅、鋅合金）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取32.5g該黃銅粉末放入燒杯中，再向燒杯內(nèi)加入200g稀硫酸（足量），每隔10分鐘測燒杯內(nèi)（不含燒杯）剩余物質(zhì)的質(zhì)量，測得數(shù)據(jù)如表：

加入稀硫酸后10分鐘	加入稀硫酸后20分鐘	加入稀硫酸后 30分鐘	加入稀硫酸后40分鐘	加入稀硫酸后50分鐘
232.4g	232.3g	232.2g	232.1g	232.1g

（1）完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為g．
（2）計算該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）0.4
（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x．

Zn+H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	2
x	0.4g

=

x=13g

該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=60%

答：該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．

【解析】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為32.5g+200g﹣232.1g=0.4g 答：（1）完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.4g．
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．