17．硫酸在工業(yè)上有很多用途，但直接用濃硫酸具有危險性，所以經(jīng)常需要將濃硫酸進行稀釋后使用．現(xiàn)在實驗室里有一瓶體積為500 毫升，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 克/毫升的濃硫酸．求：
（1）該瓶濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為多少克；
（2）取該濃硫酸100克稀釋成9.8%的稀硫酸，需水多少毫升．

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來分析；
（2）根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變來分析．

解答 解：（1）該瓶濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：500毫升×1.84 克/毫升×98%=901.6克；故答案為：901.6克；
（2）設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，則
100g×98%=（100g+x）×9.8%
x=900g
水的體積為：900g÷1g/ml=900ml；
故答案為：900毫升．

點評 本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如圖，相關(guān)分析正確的是（　　）
A．用氫氧化鈉代替生石灰可以簡化流程，降低成本
B．試劑a可能是鹽酸，也可能是氯化鋇
C．操作②中有物理變化發(fā)生，操作③中有化學變化發(fā)生
D．上述過程中發(fā)生了化合反應、分解反應、復分解反應

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．在探究CO2與NaOH溶液反應的實驗時，小丫向裝有CO2氣體的鋁制易拉罐中，加入一定量的NaOH濃溶液，立即將易拉罐口封閉（不漏氣），輕輕搖動易拉罐，發(fā)現(xiàn)易拉罐很快變癟，但過一段時間后，易拉罐又重新鼓起來（反應過程中溫度的變化忽略不計）．
[討論]根據(jù)易拉罐變癟現(xiàn)象，小丫認為CO2能與NaOH溶液反應，但小龍認為不足以得出此結(jié)論，需補充下列實驗．
實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
取罐中的溶液少量放入試管中，再滴加足量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡證明CO2與NaOH溶液混合有新物質(zhì)生成
[結(jié)論]CO2與NaOH反應的化學方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
[提出問題]易拉罐為什么又重新鼓起來？是不是反應又產(chǎn)生了氣體，該氣體的成分是什么？
[查閱資料]①Na2CO3具有較強的熱穩(wěn)定性，只有在高溫條件下才會分解；
②鋁不僅與酸反應，還能與堿溶液反應2Al+2NaOH+2H2O═2X+3H2↑，X的化學式為NaAlO2．
[實驗驗證]①將易拉罐口打開，迅速用燃著的木條伸入罐口，發(fā)出“噗”的一聲，產(chǎn)生淡藍色火焰，片刻后熄滅．結(jié)論：該過程產(chǎn)生的是H2．
②取少量鋁片于試管中，先加入適量的水，無明顯變化．片刻后再加入少量的氫氧化鈉濃溶液，產(chǎn)生氣泡．該步實驗的目的是對比．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下，在托盤天平的左右兩盤上各放一只燒杯，均加入質(zhì)量分數(shù)相同、體積相等的稀鹽酸，調(diào)整天平呈平衡狀態(tài)．下列實驗操作，最終仍能使天平保持平衡的是（　�。�
A．向左、右兩燒杯中分別加入相等質(zhì)量的Fe、CaO，反應后鹽酸有剩余
B．向左、右兩燒杯中分別加入相等質(zhì)量的Al、Zn，兩種金屬完全溶解
C．向左、右兩燒杯中分別加入相等質(zhì)量的Mg、Al，反應后兩種金屬均有剩余
D．向左、右兩燒杯中分別加入5.6 g Fe和1.8 g Al，兩種金屬完全溶解

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖1可表示“M與N的并列關(guān)系”，圖2可表示“M屬于N的從屬關(guān)系”．下列概念間的關(guān)系符合圖3所示關(guān)系的是（　�。�
XYZ
A腦干小腦大腦
B懸濁液乳濁液溶液
C溶質(zhì)溶劑溶液
D結(jié)晶蒸餾沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

2．小敏在協(xié)助老師清理實驗室時，發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液．他想測定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，為此設(shè)計并進行了如下實驗．
【實驗】取該混合液50克，向其中逐滴加入稀鹽酸，當加入稀鹽酸的質(zhì)量為20克、40克、60克時，生成氣體的質(zhì)量見下表（氣體的溶解度忽略不計）．
第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組
稀鹽酸質(zhì)量/克204060
生成氣體質(zhì)量/克2.2m5.5
試分析計算：
（1）【實驗】中，第二組數(shù)據(jù)m為4.4克． 
（2）混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（4分）（本題計算結(jié)果精確至0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中，在一定條件下充分反應，并測得反應物和產(chǎn)物在反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：
物      質(zhì)ABCD
反應前質(zhì)量/g19.78.721.60.4
反應后質(zhì)量/g待測17.403.6
下列說法正確的是（　�。�
A．若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量之比為194：216，則反應中A和C的化學計量數(shù)之比為2：1
B．反應后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7 g
C．反應過程中，物質(zhì)B和物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87：36
D．物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．二氧化錳可以用來催化過氧化氫的分解：現(xiàn)將0.5g MnO2加入50mL過氧化氫溶液中，收集產(chǎn)生的氧氣（該實驗條件下，氧氣的密度是1.33g/L），每20s 記錄所收集的氣體體積并記錄在表中：
時間/s020406080100
氧氣體積/cm304870828888
平均反應速率/cm3 s-10.02.41.1①
0.6		0.30.0
（*平均反應速率是指每20秒內(nèi)氣體產(chǎn)生的平均速率）
（1）上述表格中①代表的數(shù)據(jù)是0.6
（2）如果重做以上實驗，并用1.0g MnO2做催化劑，最終產(chǎn)生的氧氣總量會如何變化？不變（填“增大”、“減少”或“不變”）理由是二氧化錳能夠改變過氧化氫的分解速率，而與最終產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量無關(guān)，兩次過氧化氫質(zhì)量相等，因此產(chǎn)生氧氣質(zhì)量相等
（3）該實驗條件下，最終產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量是0.12克．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．2005年在某些國家和我國一些地區(qū)的有些食品中發(fā)現(xiàn)了對人體有害的蘇丹紅I號．對蘇丹紅I號（化學式為C16H12N2O）的敘述，不正確的是（　�。�
A．是一種有機化合物
B．由四種元素組成
C．每個分子中含有31個原子
D．在這種物質(zhì)中碳、氧兩種元素質(zhì)量比為16：1

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