Question

依據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)簡(jiǎn)單回答下面問(wèn)題：
（1）保溫瓶中裝有液態(tài)空氣，打開(kāi)瓶蓋，將一根燃著的木條放在瓶口上方時(shí)，木條將

 

（填燃燒更旺或熄滅）．理由是

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)室利用Zn、CuO和稀H₂SO₄制取金屬Cu一般有兩種方法，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示你操作較為簡(jiǎn)便的一種方法：

 

，

 

．
（3）某同學(xué)為驗(yàn)證鋁、鐵兩金屬的活潑性，將鋁片和鐵片分別投入稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)鋁片表面產(chǎn)生的氣泡很少，這與他學(xué)習(xí)的金屬活動(dòng)性順序和對(duì)實(shí)驗(yàn)的預(yù)測(cè)有較大的出入．你認(rèn)為出現(xiàn)這種情況比較直接的原因是

 

．
（4）大家知道點(diǎn)燃的鎂條可以空氣中燃燒，但也可以在二氧化碳中繼續(xù)劇烈燃燒，并生成碳和氧化鎂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．由該反應(yīng)，我們可以得到的啟示有：

 

；

 

．（任寫(xiě)兩個(gè)方面即可）

Answer 1

分析：（1）氧氣支持燃燒，氮?dú)獠恢С秩紵�；分離液態(tài)空氣時(shí)，氮?dú)庀瘸鰜?lái)而氧氣后出來(lái)；
（2）根據(jù)獲取銅的方法進(jìn)行分析，可以使用活潑金屬與銅鹽溶液反應(yīng)的方法獲取銅，也可以使用氫氣還原氧化銅的方法獲取銅，前者操作更簡(jiǎn)單；
（3）由于鋁易與空氣中的氧氣形成致密的氧化膜，氧化鋁與鹽酸接觸無(wú)明顯的現(xiàn)象；
（4）由題意，“點(diǎn)燃的鎂條可以在二氧化碳中繼續(xù)劇烈燃燒，生成碳和氧化鎂”，則此反應(yīng)的反應(yīng)物鎂與二氧化碳，生成物為碳和氧化鎂，反應(yīng)條件為點(diǎn)燃，故可書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；從這個(gè)化學(xué)反應(yīng)可得信息．

解答：解：（1）在保溫瓶中的液態(tài)空氣打開(kāi)瓶蓋時(shí)，由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)低于液態(tài)氧的，瓶口會(huì)出現(xiàn)大量的氮?dú)猓�又因�(yàn)榈獨(dú)獠恢С秩紵�，并且，液態(tài)空氣在室溫下迅速氣化時(shí)，帶走大量熱，致使木條的溫度急劇下降，所以木條熄滅；
（2）可以使用氫氣還原氧化銅的方法獲取銅，要獲得氫氣可以使鋅與硫酸反應(yīng)的方法，可以使用活潑金屬與銅鹽溶液反應(yīng)的方法獲取銅，銅鹽溶液可以由氧化銅與硫酸反應(yīng)生成，利用活潑金屬與銅鹽溶液反應(yīng)的方法比氫氣還原氧化銅的方法操作簡(jiǎn)單，方程式為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O、Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu；
（3）由于鋁易與空氣中的氧氣形成致密的氧化膜，氧化鋁與鹽酸不反應(yīng)，所以鋁剛開(kāi)始與鹽酸接觸很少，故氣泡很少，而一段時(shí)間后反應(yīng)劇烈；
（4）由題意可知，此反應(yīng)的反應(yīng)物鎂與二氧化碳，生成物為碳和氧化鎂，反應(yīng)條件為點(diǎn)燃；從這個(gè)化學(xué)反應(yīng)，可得的信息：鎂的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與氧氣、氮?dú)�、二氧化碳、酸等多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；該反應(yīng)為置換反應(yīng)；鎂著火不能用二氧化碳滅火，因?yàn)殒V與二氧化碳反應(yīng)；燃燒不一定要有氧氣參加，有些活潑的物質(zhì)，沒(méi)有氧氣也會(huì)燃燒；
故答案為：（1）熄滅；不支持燃燒的氮?dú)夥悬c(diǎn)較低，首先氣化逸出而使木條熄滅；
（2）CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O、Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu；
（3）沒(méi)有將鋁表面的氧化膜擦掉，內(nèi)部的金屬鋁無(wú)法馬上與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；
（4）2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C；鎂著火不能用二氧化碳滅火；燃燒不一定要有氧氣參加．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的活動(dòng)順序、鋁的化學(xué)性質(zhì)、滅火的原理等方面的知識(shí)，是一道結(jié)合生活實(shí)際訓(xùn)練學(xué)生分析問(wèn)題能力的一道綜合題．