（10福建南安23.）（5分）某氯堿化工廠以電解食鹽水產(chǎn)生化工原料氫氧化鈉（反應(yīng)原理為：2ＮaCl＋2H2O2NaOH＋H2＋Cl2）。若電解含氯化鈉23.4t的食鹽水，理論上可得到多少氫氧化鈉？
（1）解：設(shè)理論上可得到多少氫氧化鈉的質(zhì)量為x。
　
　　　　　　2ＮaCl＋2H2O2NaOH＋H2＋Cl2 　　　　　　　　
　　　　　　�。保保贰　　　　　。福�
２３．４t            x                                （２分）
　　　　 
１１７﹕８０＝２３．４t:x　　　　　　　　　　　　　　　　（２分）
８０﹡２３．４t
　　　　　　　x＝　　　　　　　         �。剑保叮皌　　　　　　　　（1分）
１１７
答：理論上可得到多少氫氧化鈉的質(zhì)量為160t。
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）圖1為某鉀肥的包裝標(biāo)簽，為檢測K2SO4含量是否達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取8.0g樣品放入燒杯中，加水完全溶解后，再與足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2SO4 + BaCl2="==" BaSO4↓ + 2KCl（其他物質(zhì)不參加反應(yīng)）。沉淀質(zhì)量與所加氯化鋇溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖2所示。根據(jù)條件完成下面兩個問題：

（1）通過計(jì)算鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷該產(chǎn)品是否符合包裝說明？（寫計(jì)算過程）
（2）兩袋該鉀肥實(shí)際所含鉀元素的質(zhì)量為        kg。（該空只寫結(jié)果，保留整數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（3分）金屬氫化物可以快速與水反應(yīng)制取氫氣，如氫化鋰（LiH）與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為LiH + H2OLiOH + H2↑ 。若制取10 g氫氣，需要消耗多少克氫化鋰？

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小林從海邊拾來一些嵌有沙礫的貝殼（主要成分是碳酸鈣），為測定其中碳酸鈣的含量，他做了如下實(shí)驗(yàn)：首先稱取50g貝殼，然后將150ml稀鹽酸分5次加入（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）。實(shí)驗(yàn)過程中的數(shù)據(jù)記錄如下表：
稀鹽酸的體積/ml
第一次
30
第二次
30
第三次
30
第四次
30
第五次
30
剩余固體的質(zhì)量/g
40
x
20
10
5
求：（1）x=__________；
（2）小林測得貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________；
（3）若把生成的二氧化碳全部收集起來，共有多少克（寫出計(jì)算過程）？

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（1）由圖中曲線可以看出，固體物質(zhì)與液體物質(zhì)反應(yīng)，當(dāng)其他條件相同時，接觸面積越        ，其反應(yīng)速率越           。
（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)樣品中其他雜質(zhì)不參加反應(yīng)，不考慮水、氯化氫逸出)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測定。他們從瓶中取出該溶液共51 g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：則該溶液中所含雙氧水的實(shí)際質(zhì)量是多少克？ 

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)后得到222.8g固體（已換算成無水硫酸鹽）。則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是           g。

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鐵緩慢氧化生成Fe2O3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe+ 3O2 =2Fe2O3，計(jì)算生成80g Fe2O3需要鐵的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。

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為測定某ＮaCl、Ｎa2CO3固體混合物的組成，小明同學(xué)�。保秅該混合物放入燒杯中，分五次加入稀鹽酸（每次加入稀鹽酸的質(zhì)量為２５g），待反應(yīng)完全后，得到下面的質(zhì)量關(guān)系：
請分析以上數(shù)據(jù)后計(jì)算：

⑴原固體混合物中Ｎa2CO3的質(zhì)量。
⑵當(dāng)加入稀鹽酸至固體混合物恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到０.１）

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