Question

工業(yè)煙氣通常含有二氧化硫，在排放前需經脫硫處理．如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質的轉化路徑（部分產物已略）．請回答下列問題：

（1）反應Ⅰ的化學方程式是　　　　　　．

（2）反應Ⅱ所屬的基本反應類型是　　　　　　，CaSO₃中Ca、S、O元素的質量比是　　　　　　．

（3）已知原料NaOH的價格為2.9元/kg、Ca（OH）₂的價格為0.36元/kg．兩種工藝中，處理相同質量的SO₂，雙堿法所需的原料成本更低，其原因是　　　　　　．

Answer 1

考點：

物質的相互轉化和制備；堿的化學性質；鹽的化學性質；元素質量比的計算；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

專題：

物質的制備．

分析：

（1）根據反應Ⅰ是氫氧化鈉與二氧化硫的反應，寫化學方程式；

（2）根據反應Ⅱ是亞硫酸鈉與氫氧化鈣的反應，判斷反應類型，并計算CaSO₃中Ca、S、O元素的質量比；

（3）通過數(shù)據和流程得出雙堿法所需的原料成本更低的原因．

解答：

解：（1）反應Ⅰ是氫氧化鈉與二氧化硫的反應，化學方程式為SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；

（2）反應Ⅱ是亞硫酸鈉與氫氧化鈣的反應，屬于復分解反應；CaSO₃中Ca、S、O元素的質量比40：32：48=5：4：6；

（3）兩種工藝中，處理相同量的SO₂，雙堿法所需的原料成本更低，原因是通過反應II實現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低．

故答案為：

（1）SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，

（2）復分解反應；5：4：6

（3）通過反應II實現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低

點評：

本題聯(lián)系生活考查了環(huán)境污染和資源綜合利用方面的知識，同學們需要在平常生活中提高“節(jié)能、環(huán)�！钡囊庾R．