Question

18．人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬．
（1）焊錫是錫和鉛的合金，焊錫的熔點比金屬錫低（填“高”或“低”）．
（2）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是鋁或Al．
（3）將一定量的鐵粉放入硫酸鋅和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得濾液中一定含有的溶質(zhì)
是硫酸鋅和硫酸亞鐵．
（4）自行車是很便捷的出行工具，自行車的鐵制鏈條采取的防銹措施是涂油．請寫出用稀鹽酸除鐵
銹反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）合金與組成它的成分相比，一般具有熔點低、硬度大、抗腐蝕性強等方面的優(yōu)點．
（2）根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵進行分析解答本題．
（3）根據(jù)金屬活動性強的金屬能夠置換出鹽溶液中金屬活動性比它弱的金屬等知識分析解答；
（4）鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹．

解答 解：（1）焊錫的熔點比組成它的錫、鉛的熔點都低；
（2）地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，因此地殼中含量最多的金屬元素是Al；
（3）由于鐵的金屬活動性比銅強比鋅弱，所以鐵能夠置換出硫酸銅中的銅，但不能置換出硫酸鋅中的鋅，充分反應(yīng)，則有三種情況，一、鐵過量，則溶液中一定無硫酸銅，此時溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅和硫酸亞鐵；二、恰好反應(yīng)，溶液中一定無硫酸銅，此時溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅和硫酸亞鐵；三、鐵不足，則溶液中有硫酸銅，硫酸鋅和硫酸亞鐵；綜和以上情況可得，溶液中的溶質(zhì)一定有硫酸鋅和硫酸亞鐵，可能有硫酸銅；
（4）防止自行車鐵制鏈條銹蝕采取的防銹措施是：涂油；鐵銹是主要成分是氧化鐵，所以鐵銹與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
故答案是：（1）低；（2）鋁或Al；（3）硫酸鋅和硫酸亞鐵；（4）涂油；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

點評 解題時需要熟練掌握合金的性質(zhì)，地殼中元素的分布與含量，熟悉鐵生銹的條件和方程式書寫的注意事項．