同學們采集了一些生鐵樣品(所含雜質既不溶于水也不與稀硫酸反應),采用電子天平進行分析.稱得錐形瓶的質量為44.1g,生鐵樣品的質量為9g.在錐形瓶中加入足量稀硫酸后,電子天平記錄數(shù)據(jù)如如圖所示.請分析數(shù)據(jù),回答
下列問題:
(1)產生氫氣的質量為______g.
(2)樣品中鐵的質量分數(shù)(寫出計算過程).
(3)反應后所得溶液中硫酸亞鐵的質量分數(shù)(寫出計算過程).
精英家教網(wǎng)
(1)根據(jù)質量守恒定律,產生氫氣的質量=159.0g-158.7g=0.3g;故答案為:0.3g;
(2)設反應的鐵的質量為x,生成的硫酸亞鐵的質量為y,
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
56        152   2
x          y   0.3g
56
2
=
x
0.3g
,
152
2
=
y
0.3g

解之得;x=
0.3g×56
2
=8.4g;
y=
0.3g×152
2
=22.8g;
則鐵的質量分數(shù)為:
8.4g
9g
×100%≈93.3%;
(3)硫酸亞鐵溶質質量分數(shù)為:
22.8g
158.7g-(9g-8.4g)-44.1g
×100%=20%.
答:樣品中鐵的質量分數(shù)為93.3%,硫酸亞鐵的溶質質量分數(shù)為20%.
練習冊系列答案
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下列問題:
(1)產生氫氣的質量為
 
g.
(2)樣品中鐵的質量分數(shù)(寫出計算過程).
(3)反應后所得溶液中硫酸亞鐵的質量分數(shù)(寫出計算過程).

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下列問題:
(1)產生氫氣的質量為________g.
(2)樣品中鐵的質量分數(shù)(寫出計算過程).
(3)反應后所得溶液中硫酸亞鐵的質量分數(shù)(寫出計算過程).

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同學們采集了一些生鐵樣品(所含雜質既不溶于水,也不與稀硫酸反應)。采用電子天平進行分析。稱得錐形瓶的質量為44.1g,生鐵樣品的質量為9g。在錐形瓶中加入足量稀硫酸后,電子天平記錄數(shù)據(jù)如圖所示。
計算:
(1)產生氫氣的質量為________g。
(2)樣品中鐵的質量分數(shù)(寫出計算過程,保留至0.1%)。
(3)反應后所得溶液中硫酸亞鐵的質量分數(shù)(寫出計算過程)。

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下列問題:
(1)產生氫氣的質量為______g.
(2)樣品中鐵的質量分數(shù)(寫出計算過程).
(3)反應后所得溶液中硫酸亞鐵的質量分數(shù)(寫出計算過程).

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